2019-2020年高三下学期开年考试文综-地理试题含答案 - 图文

由天下分享时间：2024/12/19 3:14:10 加入收藏我要投稿点赞

（1）实验中弹簧测力计示数的单位为N，图甲中弹簧测力计的示数为________N；（2）实验中，下列要求不必要的是________。(请填写选项前对应的字母) ．．．A. 实验前测量橡皮条原长 B. 弹簧测力计应在使用前校零 C. 拉线方向应与木板平面平行

D. 多次重复实验时，每次都要使结点O在同一位置 E．实验过程中橡皮条与弹簧测力计都不能超过弹性限度

（3）根据实验结果做出力的图示如图乙所示。在图乙中用一只弹簧测力计拉橡皮条时拉力的图示为______（填“F”或者“ ”）。

23. （10分）为了描绘小灯泡的伏安特性曲线，某同学设计了如下的实验电路，已知小灯泡的规格为“12V，5W”。

（1）闭合电键前，应将电路图中的滑动变阻器的滑片移到（填“a”或“b”）端。根据连接好的实物图，调节滑动变阻器，记录多组电压表和电流表的读数，作出的I-U图线如图甲中实线所示，由图线分析可知，小灯泡的电阻随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。若某次电流表的示数如图乙所示，则此时小灯泡的功率为 W（保留两位有效数字）。

甲乙

（2）若I-U图象中的虚线Ⅰ或Ⅱ表示小灯泡真实的伏安特性曲线，与实验中得到的实线相比，虚线______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）才是其真实的伏安特性曲线。

24. （14分）如图所示，质量为1kg的物块静止在水平面上，物块与水平面间的动摩擦因数，

t=0时刻给物块施加一个沿水平向右的拉力F，使物块沿水平方向做直线运动，其加速度随时

间变化的关系如图中表格所示，已知重力加速度g取10m/s，水平向右方向为正方向，求：

（1）0~4s内水平拉力的大小；（2）0~8s内物块运动的位移大小；（3）0~8s内水平拉力做的功。

25. （18分）如图甲所示，足够长的两金属导轨MN、PQ水平平行固定，两导轨电阻不计，且处在竖直向上的磁场中，完全相同的导体棒a、b垂直放置在导轨上，并与导轨接触良好，两导体棒的电阻均为R=0.5Ω，且长度刚好等于两导轨间距L，两导体棒的间距也为L，开始时磁场的磁感应强度按图乙所示的规律变化，当t=0.8s时导棒刚好要滑动。已知L=1m，滑动摩擦力等于最大静摩擦力。求：

（1）每根导体棒与导轨间的滑动摩擦力的大小及0.8s内整个回路中产生的焦耳热；（2）若保持磁场的磁感应强度B=0.5T不变，用如图丙所示的水平向右的力F拉导体棒b，刚开始一段时间内b做匀加速直线运动，则经过多长时间a导体棒开始滑动？一根导体棒的质量为多少？

（3）当（2）问中的拉力作用时间为4s时，a、b两棒组成的系统的总动量为多大？【必考部分共43分】

26．（14分）下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_________________。（2）B为干燥装置，加入的固体是__________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛

有___________________的洗气瓶。

（3）C中的反应现象是___________________；D的作用是_______________。

（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，

吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO2－4。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO和SO2－3。

a.甲同学认为该吸收液中ClO和SO2－3不能同时存在，其理由是（用离

子方程式表示）。

b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO2－3，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸

化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO2－3。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是。 c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO （写出实验步骤、现象和结论）。 27．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：

－

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②焙烧过程中主要反应为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。 ③部分阳离子沉淀时溶液的pH值：开始沉淀的pH值 Al 4.1 3+Fe 2.2 3+Ca 10.6 2+Mn 8.8 2+Mg 9.6 2+沉淀完全的pH值 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 （1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为________________。（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量、时间的最佳选择依次为：___________、___________、___________。（3）对浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe转化为Fe，再调节溶液pH的范围为__________________，将Fe和Al变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca、Mg变为氟化物沉淀除去。（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为________________________。（5）上述流程中可循环使用的物质是_______________。（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应），实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn+NO3+4PO4+2H2+NO2+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3和NO2后，加入100.00 mL 2.000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：+Fe=Mn+ Fe+2PO4；再用1.000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe，滴定终点时消耗10.00 mL酸性K2Cr2O7溶液。 ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe反应的离子方程式为__________________________（还原产物是Cr）。 ② 产品中碳酸锰的质量分数为_________（结果保留3位有效数字）。 28．（15分）高炉炼铁中常见的反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器

中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内用CO表示的平均反应速率是

3+2+2+3-2+2+3+3-2+-3-+3----3+3+2+2+2+3+____________mol·L·min；5min时CO2的体积分数为____________；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

（2）上述反应的平衡常数表达式为：K=_____________________；下列能说明该反应已经达

到平衡状态的是____________（填序号）。

a. 容器内固体质量保持不变 b. 容器中气体压强保持不变 c. c(CO)=c(CO2) d. v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示，其中直线的斜率为

－（气体常数R=8.3×10kJ·mol·K）。

－3

－1

－1－1

①根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②该反应的ΔH=_____________ kJ·mol。

（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施____________________、

___________________________________________。