化学7、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 8、在298K、100kPa 时，已知：
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 H2 (g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A、ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B、ΔH3=ΔH1+ΔH2 C、ΔH3=ΔH1–2ΔH2 D、ΔH3=ΔH1–ΔH2
9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、关于小苏打水溶液的表述正确的是
——
A． c(Na+) = c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)
———
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)
——
C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 == Na+ + HCO3，HCO3
—
—
H+ + CO32，
—
H2O
H+ + OH
—
11、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 12、己知
某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. . Br-、C1-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C C1- 、Br-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 13．浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg??的变化如图所示。下列叙述错误的是
0
??
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.当lg??=2时，若两溶液同时升高温度，则??(R+)增大
0
??
??(M+)
27、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸
的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度为0.10 mol·L－1的NaOH溶液；②用已知浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）配制NaOH溶液常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________
（2）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为____ mol/L，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（醋酸的相对分子质量为60） （3）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示
剂，用上述NaOH标准溶液滴定至______________________________________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （4）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol/L。 （5）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ； b．读数时，若滴定前平视，滴定后俯视，则会使测定结果 __________。
28、（16分）某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇（CH3OH）等清洁燃
料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 请回答下列问题：
（1） 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度 随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，
改变的外界条件可能是____________________________________。
（2）反应③中ΔH3＝ ______________ 。800 ℃时，在1L的密闭容器中初始投入1 mol CO和3 mol H2O（g），发生反应③，10分钟后达到平衡，这时H2O（g）的浓度为2.25 mol/L，则CO的平衡转化率是___________，该温度下反应③的平衡常数是_________
（3）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH〈0，起始充入1molCO和2 mol H2，有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。 A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO的量 D.恒容下，再充入1molCO和2 mol H2 （4）图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为 极（填“正”或“负”），请写出该电池的
负极反应方程式 ；
图一 图二
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，
将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图二装置模拟上述过程。写出阳极电极反应式 ； 29、（14分）Ⅰ、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
高二第二学期开学摸底考试
