精品教案
离子反应（第1课时）
【学习目标】
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2．了解电解质和非电解质的概念。
【学习过程】
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。 1.电解质和非电解质：
．
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 ．
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物），而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质，同理如氨气、二氧化硫、三氧化硫是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3. H2O 是电解质。
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以难溶化合物是电解质。
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能
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导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。 2.电离：
为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以导电？
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
（1）电离的定义：电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。 （2）电离的条件：溶于水或受热熔化，与通电与否无关。 （3）电离的结果：产生了自由移动的离子。 3. 电离方程式：
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式，右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（2）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。 （3）检——检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）。
如：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3的电离方程式为：KCl = K＋ + Cl―、Na2SO4 = 2Na＋ +SO42― 、AgNO3 = Ag＋ + NO3― 、BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl― 、
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NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42― 、NaHCO3 = Na＋ + HCO3―
温馨提示：HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 4.酸、碱、盐：
（1）酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如HCl、HNO3、H2SO4。 （2）碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。如NaOH、Ba(OH)2、KOH。 （3）盐：电离时能生成金属阳离子（包括铵离子）和酸根阴离子的化合物。如Na2SO4、(NH4)2SO4。
【当堂检测】
1. 下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④
D．①②
2. 下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3. 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是( ) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质
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高中化学 第二章 第二节 离子反应(第1课时)学案 新人教版必修11
