初中化学总复习知识点汇总
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以
和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电
性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑
浊。 ( 空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时
有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不
同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为
属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质， 大致可分为粉尘和气体两类， 气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、 燃烧 ：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的 条件 是： (1) 与氧气接触， (2) 温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的
量的 2/3 。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②
工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，
而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生
为
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
，负极产生
，体积比（分子个数比）为
，质量比
，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH来增强水的导电性。
分子可以分成原子，
3/4 ，人体含水约占人体质 1%，而且分布很不均匀。
、氧气为
、稀有气体（混合物）
为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，
1/5 体积。
若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置
Cu
2
实验 为基础自然科学。物理
.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如
(OH)2 CO3—
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
CO2 固体。（碳酸气）
）
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是 2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，石墨（
C）是最软的矿物之一，活性炭、
炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用制 O2 的发生装置。
反应物是 固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用制 H2 的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 CO 2、HCl、NH3 只能用向上排空气法
CO 、N2、（NO）只能用排水法 难或不溶于水用排水法收集
4、①实验室制 O2 的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3——
_________
KMnO
4
—— _______
工业上制制 O2 的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用 N2、 O2 的沸点不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸， 原因： 氧化性太强与金属反应不生成
H2 而生成 H2O）（也不能用镁：
Zn+H2SO4—
反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+HCl—
工业上制 H2 的原料：水、水煤气（ H2、CO）、天然气（主要成分
CH4）
③实验室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaCO3+ HCl —
工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石
CaCO3—
CaSO4 微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色） C和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成刺激 性气味的气体 SO2。
③（红色或白色） P和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体 固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C 2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH 3OH+ O2—
Fe3O4，注意点：
P2O5。（用于发令枪）
④（银白色） Mg和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— CO+ O C+ O
22
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
H
2
— 的爆炸极限为 4——74.2%
（氧气不足）
— （氧气充足） C+ O2—
②还原性 H2+CuO—
氢气还原氧化铜实验的注意事项： ①先通氢气，后加热
黑色变成红色，同时有水珠出现
防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜
②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气 C+ CuO— CO+CuO— 7、CO2
①与水反应： CO2+H2O—
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
（紫色石蕊变红色） （检验 CO2 的方程式）
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，
CO2
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— ③与灼热的碳反应： CO2+C— 是氧化剂）
①除杂： CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO
2
[CO] 通过灼热的氧化铜
3
CO+CuO—
CaO[CaCO ] 只能煅烧 CaCO3—
CaCO 3+ HCl —
②检验： CaO[CaCO3] 加盐酸
③鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物 H [
2
、O2、CO2：用燃着的木条
CH3OH，
（H2、CO2），（ O2、CO2），（ CO、CO2）] 用石灰水
8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇
无水醋酸又称冰醋酸。
醋酸又名乙酸， CH3COO，H 同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工 业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源 广，放热多，无污染）。 （铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、 氧气和水等物质相互作用， 铁锈的主要成分是氧化铁
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的
1/4 。
Fe2O（3 红棕色） 。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层
保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它 金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属： Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如
Cu、Zn、Al
初中化学总复习知识点汇总
