（1）检验溶液中含有SO24的方法是____________________________________________。 （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。 23．(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl的物质的量浓度为________。 （2）配制1 mol·L
－1
－
－
的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
－
－
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
＋
(测试时间：90分钟 满分 100分)
姓名： 班级： 得分：
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl
－35.5
一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 【答案】A
2．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ C．①③⑤ 【答案】C
【解析】①漏斗用于分离固体和液体，正确；②试管不用于物质分离，错误；③蒸馏烧瓶用
于分离沸点不
同的液体，正确；④天平不用于物质分离，错误；⑤分液漏斗用于分离互不相溶的液体，正
确；⑥研钵不
用于物质分离，错误；故①③⑤正确，答案选C。 3．下列实验方案能达到目的的是 ( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 【答案】B
【解析】A．会引入新的杂质，A项错误；B.实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水，B正
确；C.提纯混有
少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，要趁热过滤，C项错误；D.乙醇溶于水，不可
以作萃取剂， D项错误；答案选B。
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ( )
B．①②⑥ D．①③⑥
【答案】C
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12 g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1 D．气体摩尔体积为22.4 L/mol 【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，错误；B.碳的摩尔质量为12
g/mol，错误；
C.阿伏加德罗常数是12 g碳12所含有的碳原子数，其近似值为6.02×1023 mol1，正确；D.
气体的体积受温
度、压强、微粒的数目的影响，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，外界条件不能确
定，因此不能确
定其气体摩尔体积数值的大小，错误。
6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的
一组是 ( ) 序号 ① ② ③ ④
A.①④ B．② C．②④ 【答案】B
【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；硫酸
铜中，硫酸根
不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，②可行；CO2通过盛有NaOH溶液(或
KOH溶液)会
发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到
干燥的O2，③不
可行；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，④不可行；只有②正确，故选B。 7．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( )
A．溶解、过滤
B．制成热饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后蒸发
D．②③
物质 KNO3 FeSO4 O2 CaO 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入足量铁粉后过滤 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 加入稀盐酸，再蒸发 －
－
D．溶解、过滤后结晶 【答案】B
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )
① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 标况下气体摩尔体积 溶剂的体积 溶液中溶质的质量分数 非标况下物质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标况下气体体积 溶质的物质的量浓度 溶液的质量 物质的摩尔质量 D．③④⑤ A.③ B．③④ C．②③④ 【答案】B
NmVNV
【解析】n＝＝＝＝cV，n＝，①能组成一个求物质的量的公式；n＝，②能组成NAMVmNAVm
一个求物质的
m
量的公式；n＝cV，V是溶液体积，③不能组成一个求物质的量的公式；n＝，④没有摩尔
M
质量不能组成
m
一个物质的量的公式；n＝，⑤能组成一个求物质的量的公式，故选B。
M9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA 【答案】B
【解析】A．常温常压下，无法计算物质的量，A错误；B.1.06 g Na2CO3的物质的量是0.01
mol，含有的
Na离子数为0.02NA，B正确；C.NA个CO2分子占有的体积在标准状况下约为22.4 L，C错
误；D.物质的量
浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，体积未知，无法计算物质的量，D错误。答案选B。 10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA
＋
－
＋
B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA C．1 L 1 mol·L1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA D．1 mol Zn变为Zn2失去的电子数目为NA 【答案】C
＋
－
11．下列实验操作正确的是 ( )
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中 【答案】A
【解析】 A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.温度计水银球应在蒸
馏烧瓶支管口
处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C.分液漏斗使用时下层
溶液从下口放
出，上层液体从上口倒出，故C错误；D.溶于100 mL蒸馏水中溶液的体积大于100 mL，
故D错误；故选 A。
12．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( )
A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3 C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰4 【答案】C
【解析】 物质的量相等则分子数目相等，A正确；氧原子数目比为2︰3，B正确；质量比
为64︰80＝4︰
5，故C错；原子数目之比为3︰4，D正确。 13．下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
人教版必修1第一章从实验学化学章节测试讲义
