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第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2、分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液 粒子大小 ＜1nm (1-100)nm >100nm 能否过滤 能 能 不能 主要特征 均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定 是否有丁达尔效应 没有 有 没有 举例 NaCl、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2+2-+-2+2-2+-A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等
+3-2--4+
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO,SO3，OH和NH等
----C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
2+3+2+4-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO等离子，酸性（或碱性）则应考
+-虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。
（4）、离子方程式正误判断（六看）
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一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应
化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
练习题
相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43分。) 1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
＋－
3．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
－＋
A．Cl2→Cl B．Zn→Zn2 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
－+3+2－
6．某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+
－
和SO42的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
－－－－
A．K+、MnO4、Na+、Cl B．K+、Na+、NO3、CO32
－－－－
C．Na+、H+、NO3、SO42 D．Fe3+、Na+、Cl、SO42
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③ B．③ C．①② D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
CaO+CO2↑
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B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
－
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42=BaSO4↓
－
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO 12．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa 13．在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．NaHSO4 D．Na2O2
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 二、填空题：（25分）
14．下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ， 能导电的是 。 15．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧
化， 元素被还原。（4分） 16．写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。
17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。
三、简答题：（4分）
18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）
四、实验题：（17分）
19．用下列仪器的编号回答问题（7分）
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗 ⑴加热时必须垫石棉网的有 ， ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ， ⑶标有零刻度的有 。
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20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分） 试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ， ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。 五、计算题：（15分）
22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分） 23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）
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[实用参考]高中化学必修一第二章知识点总结及练习 doc
