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D.工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z
【解析】选C。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,Z为铝元素。X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,则X与W的最外层电子数之和为8,Y最外层电子数为5,为N元素,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,X为H元素,W为氯元素。NH4Cl为离子化合物因此形成离子晶体,属于强酸弱碱盐,溶于水后水解,得到的溶液呈酸性,故A错误;化合物NCl3分子中氮原子形成的σ键数为3,孤
电子对为×(5-1×3)=1,因此分子为三角锥形,为极性分子,故B错误;Y、Z形成的一种化合物是AlN,AlN是原子晶体,强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故C正确;Z与W形成的化合物是AlCl3,AlCl3是共价化合物,液态不导电,工业上无法用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Al,故D错误。 10. (2020·佳木斯模拟)下列有关卤素的说法不正确的是 ( ) A.ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
B.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I+O2+2H2O
-
2I2+4OH
-
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 【解析】选A。在ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O反应中,ICl各种元素的化合价并没有改变,因此不是氧化
剂,故A错误;化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,物质能量越高越活泼,钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应,生成物能量降低,故B正确;淀粉碘化钾溶液在空气中,碘离子被氧气氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝,反应的离子方程式为4I+O2+2H2O
-
2I2+4OH,故C正确;非金属性F>Cl>Br>I,
-
则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性增强,故D正确。
11.(2020·洛阳模拟)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示:
下列判断不合理的是 ( ) A.Al、Ga均处于第ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
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D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
【解析】选D。镓(Ga)与铝同主族,均处于第ⅢA族,A项正确;Ga2O3与Al2O3的性质相似,可与盐酸反应生成GaCl3,B项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C项正确;在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,根据强酸制弱酸的原理,镓酸的酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH)3 12.(2020·曲靖模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 ( ) A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2 + 2+ 2Fe+2H2O 3+ C.S和SO2中硫原子的杂化方式相同 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 【解析】选A。溶液A转化为溶液B发生反应:2Fe+2H2O+SO2 3+ - 3+ 2Fe+S 2+ +4H,向溶液B中滴加KSCN溶 + 液,未与SO2反应的Fe与SCN反应,有红色出现,A项正确;溶液B转化为溶液C发生反 应:4Fe+O2+4H 2++ 4Fe+2H2O,B项错误;S 3+ 中硫原子形成的σ键数为4,孤电子对为×(6+2-2×4)=0, 因此中心原子硫采用sp杂化;SO2中硫原子形成的σ键数为2,孤电子对为×(6-2×2)=1,因此中心原子硫采用sp杂化,C项错误;溶液C中含有Fe和H,溶液C转化为溶液A,可加入三价铁的氧化物,D项错误。 13.(2020·青岛模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( ) -2 3+ + 3 A.可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B.足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl - 7 - 精品文档，名师推荐！ ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>I D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA 【解析】选C。加碘盐中含有I,在酸性条件下可被I还原生成I2,淀粉KI试纸会变蓝,A正确;根据图 - 示转化关系可知原因可能是5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl,B正确;根据途径Ⅰ可知氧化性:Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性:I>I2,根据途径Ⅲ可知氧化 性:Cl2>I确。 ,C错误;根据关系式:2I～I2～10e可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA,D正 - 14.(2020·南昌模拟)已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe>I2,则下列说法正确的 是 ( ) A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3 B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为2Br+Cl2 2+ ---- 3+ Br2+2Cl 3+ - C.某溶液中含有Fe、Cl、I,为了除去I而不减少其他离子,可加入适量Fe D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物 【解析】选C。根据氧化性的强弱顺序:Cl2>Br2>Fe>I2,则对应的还原性I>Fe>Br>Cl,结合氧化还原反应的规律,分析作答。I2的氧化性弱于Fe,Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3,A项错误;根据氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe>I2,则还原性Fe>Br,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,氯气只氧化还原性较强的Fe,对应的离子方程式为2Fe+Cl2 2+ 3+ 2+ -2+ 3+ 3+ -2+ -- 2Fe+2Cl,B项错误;由上述分析已知,还原性I>Fe>Cl,则为了除去I而不 3+ 3+--2+-- 减少其他离子,可加入适量Fe,C项正确;向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,可发生:2NaI+Cl2 2NaCl+I2,2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,因还原性NaI>NaBr,不可能含有NaI而没有NaBr,D项错误。 15.(2020·芜湖模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是 ( ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为5∶1 C.反应中共消耗锌97.5 g - 8 - -1 精品文档，名师推荐！ ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— D.反应中共转移电子3 mol 【解析】选B。在涉及硫酸的反应中,要注意分析硫酸浓度变化对反应产生的影响。锌和浓硫酸反应生成SO2,如果锌过量,硫酸浓度降低变成稀硫酸后,锌与稀硫酸反应生成氢气,则二者反应得到的是SO2和H2的混合气体。将反应后的溶液稀释后所得溶液的pH=1,故硫酸过量。反应掉的H2SO4为18.5 mol·L×0.1 L -1 --1 =1.8 mol,若生成的气体仅为SO2,则应为0.9 mol× 22.4 L·mol=20.16 L≠33.6 L,故不可能全是SO2气体,A项正确;设生成的SO2物质的量为x,H2物质的量为y,则x+y=1.5 mol;由反应的化学方程式可知,生成SO2所消耗的H2SO4物质的量为2x,生成H2所消耗的H2SO4物质的量为y,则有2x+y=1.8 mol,解得x=0.3 mol,y=1.2 mol,所以SO2与H2的体积比为1∶4,B项错误;设参加反应的Zn的物质的量为a,根据得失电子守恒有,x+y=a,则a= 1.5 mol,反应中消耗Zn的质量为1.5 mol×65 g·mol=97.5 g,C项正确;反应中转移电子数为3 mol,D项正确。 16.(2020·阜阳模拟)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液态。常温下,0.1 mol·L丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) -1 -1 A.常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态 B.1.0 L 0.1 mol·L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10个电子 D.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B) 【解析】选C。0.1 mol·L丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙 丁+辛,根据元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素,辛是由 -1 23 -1 C组成的单质,由发生反应可知,辛不能是Na,结合原子序数可知,A为H、C为O、D为Na元素,故辛为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水,再根据反应:甲+丙 戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则B为碳元素。A 为H、B为碳,碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态,选项A错误;戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,C - 9 - 精品文档，名师推荐！ ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— 离子水解生成HC离子和OH离子,溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol,选项B错误;甲与足量的乙 4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2反应转移的电子为1 mol,约6.02×10个电 23 - 完全反应的方程式为2Na2O2+2H2O 子,选项C正确;同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小顺序为Na>C>O,即r(D)>r(B)>r(C),选项D错误。 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(10分)(2020·威海模拟)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,和B具有相同的电子构型;C、 + D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__ ______________________。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是 __________________________________________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____________和____________。 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为____________。 (4)化合物D2A的立体构型为__________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为___________________ __________________________________________。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为__________;晶胞中A原子的配位数为______________________; 列式计算晶体F的密度(g·cm)______________________。 -3 【解析】根据题目条件,可推出A、B、C、D分别为O、Na、P、Cl。 (1)电负性最大的为O,P的核外电子排布为1s2s2p3s3p。 (2)单质A有O2、O3两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。A、B的氢化物分别为H2O、NaH,晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。 - 10 - 2 2 6 2 3
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