第三节化学反应的速率和限度

由天下分享时间：2024/12/18 0:30:29 加入收藏我要投稿点赞

第三节化学反应的速率和限度

（第1课时）

知识与技能：理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

过程与方法：重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观：有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：化学反应速率的有关计算教学方法：实验探究式、讨论启发式教学教学过程

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应等瞬间即可完成。室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。【图片导课】幻灯片展示图片

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

【板书】一、化学反应速率

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 3、表达式：v（B）=△c（B）/△t 4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min)

【例1】在 N2 + 3H2 == 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示

的化学反应速率是多少？

课堂练习1:一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，

这种反应物的化学反应速率为_______________。

【例2】在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度分别为1 mol/L 和

1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？

课堂练习2:向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有

0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比。【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意：

①v表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；

②同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。

因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准。

③各物质化学反应速率之比==△C之比==△n之比==反应方程式中各物质化学计量数之比【例3】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）ν(A)=18mol/(L·min ) （2）ν(B)=0.6mol/(L·s)（3）ν(C)=0.4mol/(L·s) （4）ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: 。

【明确】④同一反应在不同条件下可能反应速率不同，比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单位也相同。

⑤一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。

课堂练习3:对于反应A2+3B2==2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是

-1-1

A、v(A2)=0.4mol·Lmin

-1-1

B、v(B2)=0.8mol·Lmin

C、v(AB3)=0.6mol·Lmin

-1-1

D、v(A2)=0.01mol·L·S

【小结】1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 3.表达式：v（B）=△c（B）/△t 4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min) 5 对于反应：aA + Bb = cC + dD ①.VA:VB:VC:VD=a：b：c：d