氢氧化钠标准溶液的配制
验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的
1、配制0.1 mol/L 氢氧化钠溶液 ２、氢氧化钠溶液的标定
二、材料
仪器：碱式滴定管(50ml)、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R) 酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
三、实验原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而，市售NaOH中常含有Na2CＯ3。 反应方程式： 2NaＯH + CO2 → Na２CO３ ＋ H2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去Nａ２ＣＯ3最通常的方法是将NａOH先配成饱和溶液（约５2％，W/Ｗ),由于Na2ＣO3在饱和ＮaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Ｎa２CO3的NaＯH溶液。待Ｎa2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液,稀释至所需浓度即可。此外,用来配制ＮaOH溶液的蒸馏水,也应加热煮沸放冷,除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多,常用的有草酸（Ｈ2C2O4?２H２Ｏ）、苯甲酸(C6H5CＯＯＨ）和邻苯二甲酸氢钾（C６H４COＯHCＯOK)等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾,滴定反应如下：
C6H４ＣOOHＣOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK ＋ H2Ｏ 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤
1、０.1mｏl/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH,加10０mＬ水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭，放置数日,澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液５.６ｍL到１000毫升无二氧化碳的蒸馏水中(可以煮沸），摇匀,贴上标签。 ２、0.1ｍｏl/Ｌ NaＯH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于１05-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mＬ锥形瓶中,加50 mL无CＯ2蒸馏水,温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1ｍol／L ＮaOH溶液滴定,直到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算
ＮaＯＨ标准溶液浓度计算公式： m/M CＮaOH ＝
（Ｖ2- Ｖ1） 式中:m－-－邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数,mL V2--－氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=2０4.2g/mｏl
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