在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结
构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放
射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2
6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1. 2.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2024年贵州省名校高二化学竞赛联考押题密卷
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
1．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。纳米微观世界相当于
A 比原子更小 B 处于原子分子水平 C 处于分子细胞水平 D 比细胞更大 2．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比值比较，前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定
3．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有
A 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止痒性能 D 抗过敏性能
4．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是 A 2︰1 B 4︰1 C 16︰1 D 8︰1 5．下列离子中最外层电子数为8的是
A Ga3＋ B Ti4＋ C Cu＋ D Li＋
6．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③用新制的
FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；⑤蒸馏石油时的温度计；⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计。
A 2个 B 3个 C 4个 D 5个
7．邻苯联苯的结构简式为
，它的一氯代物有
A 4 B 5 C 6 D 7
8．假定把12C的相对原子质量改为24，NA代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是 A 此时16O的相对原子质量为32 B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2L
－
C 31g白磷中含有1.5NA个P－P键 D 106g Na2CO3固体中含有NA个CO32 9．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI＋I2KI3，下列判断错误的是
－－－
A I3在溶液中存在如下平衡I3I＋I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀 C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 10．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A 70.0% B 69.5% C 63.6% D 53.8%
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A CaCl2 B (NH4)2CO3 C NaOH D (NH4)2SO4 12
．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成
A 原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 Al Mg 2＋
A Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg
－－－
B 负极反应式为：Al－3e＋4OH＝AlO2＋2H2O
C 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D 电池工作中溶液中会有白色沉淀析出 NaOH(aq) 13．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
－＋＋－
A 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na、SO42
＋－＋＋－＋
B 在c(H)/c(OH)＝1×1013的溶液中：NH4、Ca2、C1、K
＋－＋－－－
C 水电离出的c(H)＝1×1013mol/L的溶液中，K、CO32、Cl、S2
＋－－＋
D 在pH＝3的无色溶液中：Fe3、C1、NO3、A13
＋－＋―
14．常温下经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序
－＋＋―
为：c(Ac)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)。其可能的情形是
A 该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B 该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
＋＋―－
C 无论HAc和NaOH如何混合，始终满足c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(Ac)
—＋—＋
D 在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) 15．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是
A 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性：甲＞丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲 16．下列反应的离子方程式书写正确的是
－＋－
A Ca(HCO3)2、NaOH溶液以等物质的量浓度等体积混合：OH＋Ca2＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
B CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO2 ＋OH＝HCO3
－
C 往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：
＋－＋－
2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ －－
D 往苯酚钠溶液中通入CO2：2－O＋CO2 ＋H2O→2－OH＋CO32 17．国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。某种兴奋剂的结构
O如右，关于它的说法正确的是
A 该物质组成的晶体是分子晶体 HClCH2CB 它的分子中所有碳原子共平面 CH3OC 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应 D 1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应
N18．下列说法或表示方法正确的是
CH3A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B 由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8 kJ/mol
＋－
D 在稀溶液中H(ag)＋OH(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
19．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
－－
.
下列推断不合理的是
A 往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B 生成1mol (NH4)2SO4至少消耗2mol CO2 C CO2可被循环使用 D 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
20．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是
A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小
2024年贵州省名校高二化学竞赛联考押题密卷含详细答案
