2024-2024学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型 第1课时 分子空间结构与价层电子
对互斥理论课堂达标验收 新人教版选修3
2024-2024学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收 新人教版选修3
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2024-2024学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型 第1课时 分子空间结构与价层电子
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第二章 第二节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
1．下列分子的空间构型是直线形的是（ B ) A．CH4 C．BF3
B．C2H2 D．H2O
解析：CH4分子的空间构型是正四面体;BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。
2．下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( D ） A．H2O C．CH4
B．BeCl2 D．PCl3
解析:H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。
3．用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型,两个结论都正确的是( D ） A．直线形、三角锥形 B．V形、三角锥形 C．直线形、平面三角形 D．V形、平面三角形
解析:硫原子最外层有孤电子对,故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键,三个B-F键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形.
4．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体.关于SP5－CF3的说法正确的是( C )
A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0。1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 mol
解析:A项,分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面;D项，一个分子中有94个电子。
5．下列说法中正确的是( D )
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
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C．NH错误!的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 解析：NCl3分子的电子式为
，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；
＋
P4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误；NH，4为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误;NH3分子电子式为
,有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排
斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。
6．用VSEPR模型预测SO2、NCl3、H3O 、BF3的立体结构。 SO2 NCl3 H3O BF3
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结构式 O===S===O
VSEPR模型名称 __平面三角形___ __四面体形____ __四面体形____
分子的立体构型
___V形____
__三角锥形____ __三角锥形____
__平面三角形____
__平面三角形____
解析：SO2分子中有1对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，分子的立体构型为V形；NCl3、H3O中均有1对孤电子对，价层电子对数为3,故NCl3、H3O的VSEPR模型名称为四面体形,空间构型为三角锥形;BF3分子中，B原子上没有孤电子对，故BF3的VSEPR模型名称和分子的空间构型均为平面三角形。
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