-------------绝密★启用前
海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试
在 _________,考试时间100分钟。
______可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32_号生Fe—56
考--------------------化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分80分 __ 此___ Cu—64
_____一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给
____出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ______1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是
_名姓
（ ）
--------------------______ ________________ __卷__A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.______磷酸氢钙
___校学业2.某工业废气所含氮氧化物（NOx）质量比约为7：4，该NOx可表示毕--------------------为 （ ）
上---------A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
（ ）
A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩
4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
（ ）
A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
（ ）
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说
法正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变，
Ksp减小
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一
个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是
（ ） A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 （ ） A.
电
池
总
反
应
式
为
：
2Mg + O2+ 2H2O2Mg?OH?2
B.正极反应式为：Mg?2e?Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b
9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ） A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4 NA B.18 g的D2O中含有的质子数为10 NA
C.28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA D.1L 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中NH+4和Cl?的数目均为1 NA
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ）
A.NaFe?SO4?26H2O? B.CaSO42H2O
C.Pb?CH3COO?23H2O D.KAl?SO4?212H2O
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下
列说法正确的是（ ）
A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率 12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如下图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 （ ）
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。
13.（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，
其原子结构示意图为 ；Y与Z之间形成的化学键属于 。
（2）X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是 （填元素
符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为 （填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为 。
（3）Z高价氧化物的电子式为 。
14.（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的
离子方程式 。配制的FeCl3FeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”）原因是 。（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
① 2Cu2++5I?2CuI?+I?3② I?3+2S2?2O3S2??4O6+ 3I
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1L-1的Na2S2O3标准沼液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的浓度为
molL-1。
15.（9分）二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体.其化学名称为 .
（ 2）由
A
和
B
生成
D
的化学方程式
为 . （3）E的结构简式为 .
（4）由E生成二甲醚的反应类型为 （5）二甲醚的同分异构体的结构简式
为 .
16.（9分）过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域，回答下列问题： （1）己知：
H?12(g)2O2(g)H2O(l)?H1??286kJmol?1
?1离子是 。贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为 -------------H2(g)?O2(g)H2O2(l)?H2??188kJmol
过氧化氢分解反应
2H2O（2l）2H2O（l）+O（2g）的
H?______
在--------------------号kJmol-1，不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_____
生号考生K294K（填“大于”“小于”或“等于”）
。 考 _ （2）100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率
_ ______见下表：
__此____--------------------____________加入量/加入量/____分辨率分辨率__离子 （mgL?1离子 （mgL?1姓名/% /% 姓名 ） ） _ _ __卷____--------------------__无 - 2 Fe3+ 15 ______________校__Al3+ 10 2 Cu2+ 86 学校业学毕业毕Zn2+ 10 10 Cr3+ 96 上---------由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能：降低最多的
（填标号）
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸
铁
（3）过氧化氢的Ka1=2.24?10?12，H2O2的酸性____H2O（填“大
于”“小于”或“等于”）。研究表明，过氧化氢溶液中HO?2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧
化氢，pH增大分解速率增大的原因是 ；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 .
17.（10分）某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回
答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。
2018年高考化学海南卷(含答案与解析)
