第3课时 物质的变化与性质
,微课导图)
,核心知识)
物质的变化(七上P159－163)
命题点1 区别物质的物理变化与化学变化(b)
变化类型 区 别 概念 微观 现象 实例 物理变化 没有新物质生成的变化 构成物质的分子本身不变，只是分子之间的间隙改变 一般是物质的颜色、状态等变化 如：水蒸发、蜡烛受热熔化等 ①宏观角度：是否有新的物质生成 ②微观角度：构成物质的分子本身是否发生改变 化学变化 有新物质生成的变化 构成物质的分子本身改变 伴随有发光、发热、变色、产生气体、沉淀等现象 如：水电解、蜡烛燃烧、铁生锈等 判断依据 物质的性质(七上P159－163)
命题点2 区别物质的物理性质与化学性质(b)
性质的类型 概念 内容 判断依据 续表
性质的类型 变化、性质 与用途的 关系 物理性质 反映决定变化――→性质――→用途 化学性质 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性 直接观察或用物理方法测定 化学性质 物质在化学变化过程中表现出来的性质 酸性、碱性、 可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性 利用化学变化来观察和测定 质量守恒定律(八下P87－89)
命题点3 应用质量守恒定律解释常见现象，能从微观角度解释质量守恒定律(c)
1．内容：在化学反应中，__参加化学反应__的各物质的质量总和等于__反应后生成__的各物质的质量总和。一切化学反应都遵循这个规律。
2．实质(微观解释)：化学反应的过程就是反应物分子里的__原子重新组合__成生成物分子的过程。反应前后原子的__种类__和__数目__既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应中的守恒与变化
一定守恒 宏 观 反应物质量＝生成物质 量 反应物中的元素种类＝反应物的种类与生成物生成物中的元素种类 的种类 微 观 反应物中原子的种类＝ 生成物中原子的种类 反应物中某原子个数＝反应物与生成物的分子生成物中某原子个数 种类 ②反应前后物质的状态 化学反应方程式(八下P89－93)
命题点4 正确表述常见的化学反应方程式(b) 1．定义：用__化学式__来表示化学反应的方程式。 2．书写化学方程式的原则：
(1)以客观事实为依据，写出反应物和生成物，化学式书写以__化合价__为依据。
(2)要遵守__质量守恒__定律，即在化学方程式左、右两边各原子的__种类与数目__必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。
一定变化 ①反应前后分子数 不确定
命题点5 知道化学反应方程式表示的意义(a) 点燃
以碳在氧气中燃烧为例：C＋O2===== CO2 1．参加反应的物质是__碳和氧气__。 2．生成的物质是__二氧化碳__。
3．各物质间原子与分子的个数比为__1∶1∶1__。 4．反应物、生成物各物质间的质量比为__3∶8∶11__。 5．反应进行的条件是__点燃__。
命题点6 根据化学方程式进行生成物与反应物之间的计算(c) 1．计算原理
化学反应方程式表示出反应物和生成物之间的质量比是一定的。 2．解题步骤 (1)设：设未知量。
(2)写：写出反应的化学方程式(一定要仔细检查方程式是否配平)。 (3)找：找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
(4)列：列出比例式并求解。 (5)答：简明地写出答案。 3．计算题型。
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
【注意】①代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量＝混合物的质量×__物质的质量分数__。 ②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。 ③若涉及物质的体积，可用公式“质量＝密度×体积”进行换算。
化学反应的基本类型
命题点7 知道四大基本反应类型的特点(a)
基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 AD＋CB BaSO4↓＋2HNO3
,考点突破)
物理变化与化学变化的区别
【例1】下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是( )
表达式 A＋B＋…→X X→A＋B＋… AB＋C→AC＋B AB＋CD→ H2SO4＋Ba(NO3)2=== 实例 点燃2H2＋O2=====2H2O MnO22KClO3=====△2KCl＋3O2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ,A.蓄电池放电) ,B.水力发电)
,C.内燃机做功冲程) ,D.火箭点火升空)
【解析】化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实
进行分析判断即可。A.蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；B.水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C.内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；D.火箭点火升空需要燃料燃烧，放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误。
【答案】B
1．(2017兰州中考)实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是( C ) A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎
2．(2017桂林中考)下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是( D )
,A.镁条燃烧) ,B.铜片受热)
,C.火箭升空) 物理性质与化学性质的区别
,D.糖溶于水)
【例2】下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，可以一般性地加以描述的如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性等。物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析：钾的活泼性，即容易跟其他物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A选项正确；银的导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B选项错误；氢气的密度最小不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项错误；水银的熔点低不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D选项错误。
【答案】A
3．(2017广州中考)下列事实中，利用物质的化学性质的是( B ) A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料 C．铜作导线 D．石墨用于制铅笔芯
质量守恒定律
【例3】2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30 g邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88 g CO2和25.2 g H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
(1)30 g邻叔丁基苯酚中含碳元素______g，氢元素______g。 (2)邻叔丁基苯酚的化学式为______。
【解析】(1)这是用燃烧法测定有机物组成的典型例子。根据质量守恒定律，将30 g邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88 g CO2中碳元素的质量等于30 g邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2 g H2O中的氢元素的质量等于30 g邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。m(C)＝88 g×
122
＝24 g。m(H)＝25.2 g×＝2.8 4418
g。(2)30 g邻叔丁基苯酚中m(O)＝30 g－24 g－2.8 g＝3.2 g。设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz。m(C)∶m(H)∶m(O)＝12x∶y∶16z＝24∶2.8∶3.2，解得：x∶y∶z＝10∶14∶1，又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O。此处同学可能觉得相对分子质量150这个条件是多余的，实际上这是题目的严谨之处。我们解得x∶y∶z＝10∶14∶1是构成该物质的各元素原子个数的最简整数比，并不是所有物质中各元素原子个数都是最简整数比的，如过氧化氢H2O2中氢、氧原子个数就是2∶2，不能约简，这个就是以事实为基础的问题。对于过氧化氢，如果我们根据元素的质量比求得氢氧原子个数比为1∶1，将其化学式写为HO就错了，因为实验测得过氧化氢的相对分子质量为34，而不是17。
【答案】(1)24；2.8；(2)C10H14O
4．(2017桂林中考)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为( B )
A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．1∶4
根据化学方程式的计算
【例4】(2017襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求出氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯化钾的质量。
【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5 g－21.9 g＝9.6 g。由于是完全反应，所以21.9 g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
设生成9.6 g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x。 MnO2
2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
149 96 x 9.6 g
浙江省中考科学复习第3部分物质科学(二)第3课时物质的变化与性质(精讲)试题
