(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是
________________________________________________________________________。 解析：(1)水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度。(2)两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌。(3)苯和浓硝酸发生反应的化学方程式为浓硫酸
HNO3(浓)50――→℃ ～60
＋
＋H2O。(4)苯、硝酸均是挥发性液体，根据装置图可知，
会造成苯、硝酸的挥发污染空气。
答案：(1)便于控制温度 受热均匀 (2)浓硫酸 浓硝酸 (3)
浓硫酸
＋HNO3(浓)50――→℃ ～60
＋H2O 取代
(4)苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染
10．实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：
密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解度 －苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶
(1)实验装置中，仪器c的名称为______________，作用为____________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______________，要进一步提纯，
需进行的操作方法为________。
解析：(1)仪器c为球形冷凝管，因实验中苯和溴易挥发，使用球形冷凝管，可把苯、溴蒸气冷凝成液体而回流。
(2)苯与液溴在铁(与溴反应生成FeBr3)催化下反应生成溴苯和HBr气体，HBr气体在空气中遇水蒸气形成白色酸雾，反应的化学方程式为
＋Br2――→
FeBr3
。
(3)从混合物中提纯溴苯时，先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑；再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO溶解到水中。然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯。
(4)苯与溴苯的沸点不同，采用蒸馏的方法分离溴苯与苯，其中，苯被蒸出，溴苯留在母液中。
答案：(1)球形冷凝管 冷凝回流 (2)HBr
＋Br2――→
FeBr3
(3)②除去未反应的Br2 ③干燥溴苯 (4)苯 蒸馏
2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题3 第一单元 第三课时 煤的综合利用 苯 Word版含解析
