唐山一中 高二年级2018年10月月考化学试卷
说明：考试时间90分钟，满分100分。
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确） 1．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 2．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化
能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3．下列说法不正确的是
A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1
的氨水，测
得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( ) A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是 A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变 B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小 C．降低温度，化学平衡常数减小 D．升高温度，SO2的转化率一定增大 6．2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置
2SO3(g)
的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C．d点：v(正) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L1 － B．c(H)＝c(CH3COO) C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2 ＋ ＋－ CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下 ＋OH。下列叙述正确的是 － A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 11.常压下羰基 选生产或实验事实 项 其他条件相同，Na2S2O3溶液和A H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 在容积可变的密闭容器中发生反C 应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容正反应速率增大，逆反应速率减小 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 结论 化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时， 增大气液接触面积，使SO3的吸收该反应的平衡速率增大 常 数 ＋ － K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参 器的容积缩小一半 往A、B两支试管中分别加入等体积D 5%的H2O2溶液，在B试管中加入当其他条件不变时，催化剂可以增大与反应。 2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气化学反应速率 泡快 第一阶段：将粗镍与CO反 应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO) 12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．在X点时，ROH完全电离 B．在X点时，c(M)>c(R) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 13．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出）。 ＋ ＋ 下列说法中正确的是 A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L1·s1 － － B．t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60% C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol1 － 14．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m：n C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。 D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol 15．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸 点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 二．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项正确） 16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 17．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)示: 时间/min 0 10 15 20 25 根据表中数据，下列判断正确的是 A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min) B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等 2SO3(g)，得出的相关数据如表所 n(SO2)/mol 0.200 0.190 0.160 0.160 0.150 n(O2)/mol 0.100 0.095 0.080 0.080 0.150 n(SO3)/mol 0 0.010 0.040 0.040 0.050
河北省唐山一中2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
