2024年广东省中考化学必刷题《科学探究题》（word版有答案）

实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是： 。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。

【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。 【答案】 解：【猜想与假设】

猜想一：恰好完全反应时溶质是硫酸钠。

猜想二：碳酸氢钠过量时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。 猜想三：硫酸过量时溶质是硫酸钠、硫酸。 故填：碳酸氢钠。 【实验探究】

向反应后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠； 锌和反应后溶液混合，产生气泡，说明溶液中含有硫酸，实验过程如下所示： 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 实验结论 不产生气泡 猜想二不正确 产生白色沉淀 猜想三正确 试纸变色，对照标准比色，pH产生气泡 ＜7 猜想三正确 猜想三正确 【评价反思】

（1）探究中存在一处明显操作错误是：把pH试纸直接伸入溶液中。 故填：把pH试纸直接伸入溶液中。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，理由：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。

故填：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 【总结提高】

实验方案：实验步骤：取少量氧化铜于试管中，加入反应后的溶液； 实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色； 实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸。

故填：实验步骤：取少量氧化铜于试管中，加入反应后的溶液； 实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色； 实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸。

6、某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液。

（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 。 （2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： ； 猜想二：只有 Na2CO3

猜想三：Na2CO3 与 NaHCO3 猜想四：只有 NaHCO3

【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想二成立。 乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。

【设计实验】请你验证猜想一是否成立，并完成实验报。

（查阅资料可知，Na2CO3 溶液能使酚酞溶液变红；NaHCO3 溶液不能使酚酞溶液变红。） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想一成立 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液。 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应 保存。 【答案】 解：（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液变质了，变质时氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：白色沉淀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）【做出猜想】

猜想一：氢氧化钠部分变质是NaOH、Na2CO3； 猜想二：氢氧化钠完全变质是只有 Na2CO3

猜想三：氢氧化钠完全变质后部分碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠时是Na2CO3 与 NaHCO3 猜想四：只有碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时是NaHCO3 故填：NaOH、Na2CO3。 【进行讨论】

乙同学不同意甲同学的观点，理由：猜想一、二、三、四加入足量稀盐酸都能够产生气泡。 故填：猜想一、二、三、四加入足量稀盐酸都能够产生气泡。 【设计实验】

①取一定量的待测液于试管中，加入 足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验操作 ①取一定量的待测液于试管中，加入 足量氯化钙溶液。 实验现象 实验结论 ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液。 先产生白色沉淀，后溶液变红色 猜想一成立 【反思评价】

在实验室中，氢氧化钠应密封保存。

故填：密封。

7、在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 产生，反应的化学方程式是 。

【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸） ① 镁条长度 1cm ② 2cm ③ 3cm ④ 4cm 相同的实验现象（省略题干现象） 快速反应，试管发热，镁条全部消失 沉淀量差异（恢复至20℃） 无 少量 较多 很多 【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关。 【追问】白色沉淀是什么物质？

【查阅资料】①20℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 （用化学方程式表示）。

【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验： 试管 操作 现象 结论 A 加入足量盐酸 ，白色沉 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于淀 盐酸 白色沉淀 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是： Mg2+、 B 加入足量水 猜想二不正确 加入适量稀硝酸 C 继续滴加几滴硝酸银 出现大量白色沉淀 溶液 【答案】

解：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生， 反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

【得出结论】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

【做出猜想】由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。

【实验验证2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能

溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Cl-。

故答案为：气泡；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑； 【得出结论】镁条长度；

【做出猜想】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑； 【实验验证2】 试管 操作 现象 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于 A 加入足量盐酸 没有气泡产生，白色沉淀 盐酸 消失 B 加入足量水 加入适量稀硝酸 C 白色沉淀 不消失 白色沉淀消失 结论 猜想二不正确 原白色沉淀中含有的离子是： Mg2+、Cl-

8、兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么？

【猜想与假设】猜想1L可能是二氧化硫；猜想2．可能是氯化氢；猜想3，可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理，依据是 。

【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式 ；

【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，他认为猜想2正确。

【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体 无明显现象 为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入 溶液中，观察到了预期的白色沉淀。 【结论】加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢。 【答案】

解：【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； 【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【实验探究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确； 【评价与改进】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以 实验操作 实验现象 将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中 无明显现象 由上述实验说明，该气体不是二氧化硫，可能是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入硝酸银溶液中，观察到了预期的白色沉淀。 故答案为：【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气； 【查阅资料】SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 【实验探究】溶液变红色；

【评价有改进】澄清石灰水中； 硝酸银。

9、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

请写出该中和反应方程式： 。 （1）猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”； 猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”； 猜想三：丙同学： 。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。 （2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一不成立 pH 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试 纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 （填“＞”、“=”或“＜”）7