2024届河南各地一模试题化学原理汇编
1.（河南省普通高中2024届高三毕业班高考适应性测试理科综合化学试题）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：
则该反应的△H=___________kJ·mol－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为
2L的密闭容器中加入CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。
①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。 ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体密度保持不变 C.反应容器内压强保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。
(4)常温下PbI2饱和溶液中c(I)=2.0×10mol·L，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10
－28
－
－3
－1
，则反应PbI2(s)+S(aq)
2－
PbS(s)+2I(aq)的平衡常数K=___________。
－
(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<\
+
2－
－
－
②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H+SO4+2I，I2+I的微粒是___________(填微粒符号)。
I3。图2中曲线b所代表
－
2.（河南省安阳市2024届高三下学期二模考试理科综合化学试题）许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应： mol－1 ①N2(g)+O2(g)====2NO(g) △H=+180kJ·②2NO(g)+O2(g)③2NO2(g)
2NO2(g) △H=－112kJ·mol－1
N2O4(g) △H=－57kJ·mol－1
mol－1 ④N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) △H=－1136kJ·
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为______________________。 (2)一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
N2O4(g)，测得反应体系中
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=___________Pa－1。
(3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆
只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_________k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
(4)氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：
则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。
3.（河南省八市重点高中联盟“领军考试”2024届高三第三次测评化学试题）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。 (1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________kJ/mol。 化学键 C—C C=C 611 C—H 414 H—H 436 键能（kJ/mol） 332 (2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡转化率为_________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A.混合气体的平均分子量保持不变 B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________。
4.（河南省洛阳市2024届高三下学期第二次统一考试理科综合化学试题）随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)键能数据如下：
mol－1 则该反应的△H=___________kJ·
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) ?CH3 OH(g) △H CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的 ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。 ②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。 (3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下： ①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。 ②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。 (4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： ①反应H2(g)+I2(g)? 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－?I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。 5.（河南省郑州市2024届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题）氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题： 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ?mol-1 ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ?mol-1 ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ?mol-1 则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ?mol-1 （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图 ①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”） ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号) a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度 ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分
2024届河南各地一模二模试题化学原理汇编(含有详细解析)
