精选教案
“过渡元素”
一、选择题
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。 A．将铜屑加入Fe3?溶液中：2Fe3??Cu?2Fe2??Cu2? B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4?8H??3Fe3??4H2O
??Fe3??NO??2H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2??4H??NO3D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe?6H??2Fe3??3H2?
解析：选项A正确，符合3个守恒；选项B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：Fe3O4?8H??2Fe3??Fe2??4H2O；选项C错误，电荷数不守恒和得失电子数不
??4H??3Fe3??NO??2H2O；选项D错误，不符合客观事守恒，正确的应为：3Fe2??NO3实，反应后铁只能产生Fe2?和H2。 本题答案为选项A。
2．图11-16是一种稀硫酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法中正确的是（ ）。
A．稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe?6HNO3（稀）?Fe?NO3?3?3NO2??3H2O
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C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱
解析：选项A应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸或硫酸弱。选项B应生成NO；选项C不能解释盐酸和硝酸中氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速率小。 本题答案为选项D。
3．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）。 A．4∶3
B．3∶2
C．3∶1
D．2∶1
解析：此题考查了化学计算知识，极端假设法是指根据已知条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：
高温??3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3当Fe2O3?Fe??高温??3Fe3O4，Fe2O3剩下1mol，FeO就的物质的量之比为3∶2；当发生反应：4Fe2O3?Fe??是3mol。
n?FeO?∶n?Fe2O3??3∶1，当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，
因此B、C都有可能。 本题答案为选项B、C。
4．在复盐NH4Fe?SO4?2溶液中逐滴加入Ba?OH?2溶液．可能发生的反应的离子方程式是（ ）。
?2??2OH??BaSO4??Fe?OH?2? A．Fe2??SO24?Ba可编辑
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3?2??2SO4?2Ba2??4OH??2BaSO4??Fe?OH?3?NH3?H2O B．NH?4?Fe?2??6OH??3BaSO4??2Fe?OH?3? C．2Fe3??3SO24?3Ba3?2??3SO4?3Ba2??6OH??3BaSO4??Fe?OH?3??3NH3?H2O D．3NH?4?Fe解析：复盐NH4Fe?SO4?2中Fe为?3价，而选项A中Fe为?2价，因此选项A错误。选项B是
复
盐
NH4Fe?SO4?2恰好与
Ba?OH?2发生反应：
NH4Fe?SO4?2?2Ba?OH?2?2BaSO4??Fe?OH?3??NH3?H2O，改写成离子方程式即为选项
B，因此选项B正确。选项C为Ba?OH?2与Fe2?SO4?3反应的化学方程式。由于Fe2?SO4?3与Ba?OH?2反应的趋势较Ba?OH?2与?NH4?2SO4反应趋势强（请思考为什么？）。因此在复盐NH4Fe?SO4?2与Ba?OH?2溶液反应时，Ba?OH?2先与Fe2?SO4?3反应，反应完后再与
??NH4?2SO4反应。同学们在学习时要注意学会将Fe3?和NH?4与OH的反应看作是竞争反应。
选项D反应物离子系数与化学式不统一，因此错误。 本题答案为选项B、C。
5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）。 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe?OH?3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2?
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
?D．已知I3I2?I?，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，
说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
解析：本题考查常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等基本实验技能，属于常规实验与基本实验考查范畴。
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饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe?OH?3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe?OH?3沉淀。所以，选项A错误。
溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2?。所以，选项B错误。
苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。所以，选项C正确。
?溶解平衡I3?I2?I?中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3I2?I?向右移动，I2溶解在
CCl4中显紫色。所以，选项D错误。
本题答案为选项C。 二、填空题
6．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图11-17所示。
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____________________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：
__________+
ClO??__________?MnO2??Cl2??__________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、__________、__________、__________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有______________________________（写
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化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到，则在第②步反应中至少需要__________molNaClO3。 0.224LCO2（标准状况）
解析：本题综合考查离子方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。
（1）第①步加入稀H2SO4时，粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。 （3）蒸发操作中除了铁架台（含铁圈），还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第③步将Cl2通入热的NaOH溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。
（4）由题可知：n?CO2??0.01mol，则m?MnCO3??0.01mol?115g/mol?1.15g，那么样品中m?MnO??12.69g?8.7g?1.15g?2.84g，而
n?Mn2???n?MnCO3??n?MnO??0.01mol?0.04mol? 0.05mol，由（2）可知反应需要
NaClO30.02mol。
本题答案为：（1）MnO和MnCO3；
??4H2O?5MnO2??Cl2??8H?； （2）5Mn2??2ClO3（3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；NaCl； （4）0.02。
7．0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图11-18所示。 请回答下列问题：
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高三化学一轮复习 第11章 过渡元素“过渡元素”单元练习习题详解(含解析)(实验班)
