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綜合許多科學家的研究才發現，原來反應物的活性、接觸面積（顆粒大小）、濃度、溫度與催化劑都會影響反應速率，而反應速率又與碰撞理論和活化能有關，這表示科學家們單單對反應速率這件事，就有好幾個研究觀點。
同樣地，人們在看待同一件事情時，也會有好幾個面向，例如：這幅章首頁，有人認為那默作弊拿大槌子，有人覺得洛娜太乖、太守規矩了，有人則說地鼠最可憐。每個人說得都有理，但都不完全正確，因為沒有人問這場比賽的前因後果，所以當你要做出任何判斷前，最好收集來自各方的資料，不論正面或反面，以免成為以管窺天的青蛙，下了偏頗的定論或意見。
「翻」轉學堂簡答
1. 錯誤，火媒棒削成羽毛狀，可使得表面積增加，故能增加反應速率。 2. 錯誤，易燃物應放在陰暗處，避免溫度升高。
3. 錯誤，食物在冰箱的低溫中也是會進行反應而腐壞，只是反應速率較慢。 4. 錯誤，可增加反應速率，不能增加產量。
5. 錯誤，反應達平衡時，正、逆反應速率相等，而非停止反應。
P164
教學Q&A Q： 反應速率的定義沒有提到？ A： 就國家教育研究院審查委員意見，「國中不宜明確定義反應速率，只要知道可以用哪些
現象（巨觀，實驗可觀察的，例如顏色、沉澱、氣泡……等）來觀察反應快慢即可，也可避免計算問題出現。」因此，翰林才設計透過觀察反應物和生成物，來判別反應速率，而不對反應速率下定義和公式。 Q： 碰撞學說十分重要，課程中是否有提及？ A： 課文中有將碰撞學說的概念大致描述，並以示意圖的方式呈現，希望能幫助學生更容易
了解物質發生反應的機制，以及如何影響反應速率。 Q： 化學平衡應是課程重點，習題出得這麼簡單會讓學生以為「化學平衡」重要性不高？ A： 統計90～108年的大考，每年出現化學平衡的考題大約是1題，而且考的概念大多是正
反應速率等於逆反應速率，學生只要能理解此內容，其實就能達到課綱設定的學習內容。Q：影響化學平衡的因素只有提到溫度和濃度，可是壓力（氣體體積）也會影響，怎麼完全沒出現在課程中？ A： 就國家教育研究院審查委員意見，「壓力（氣體體積）與化學平衡的關係，涉及波以耳
定律屬高中範圍，即使放在補充資料，仍有測驗的可能性，請移至備課用書。」因此，翰林將此內容放在本書第199頁，供老師自行補充給學生。 Q： 鉻酸鉀現已列為禁藥，是否還能使用在課本中？ A： 教育部於101年4月18日「高中職及國中小課程中使用危害物質之替代方案」第二次專
家諮詢會議亦有討論此問題，教育部的紀錄中有老師建議可用氯化亞鈷來取代鉻酸鉀／二鉻酸鉀，進行「化學平衡與勒沙特列原理」的實驗，可避免學生接觸到毒性物質。另外，鉻酸鉀實驗不需學生實際操作，而且其顏色的變化較明顯，教師可讓學生看課本圖片即可，因此作者群依然編入課本中，且在課文中也有增列鉻酸鉀為毒性物質的資料。
P165 教材發展地位
先備能力（國小） 綱要
120-3a 能透過活動知道物質是由粒子所組成的，因此物質可以分解成更小的粒子（不必提原
子的概念）。
218-2a 察覺生活週遭某些物質的性質會改變。 218-3a 認識生活中一些物質本質變化事例。 內容
1. 攪拌、使用溫度較高的水等方法，都可以加快溶解的速度。 生活經驗
1. 吃不完的食物會包起來存放，有時還會放在冰箱裡保存。
2. 罐頭和包裝完整的食品可以存放比較久，而且通常會存放在陰涼的地方。
本章概念（國中） 綱要
120-4c 了解物質變化的平衡現象是動態的。
218-4b 認識實驗中物質的變化（如三態、沉澱、顏色與溫度的變化）。
218-4d 知道能影響化學反應快慢的因素，及催化劑（或觸媒）改變化學反應速率的功能。
218-4e 經由實驗瞭解可逆反應的概念，認識影響化學平衡的因素，如濃度、溫度。 內容
1. 了解化學反應的快慢即是反應速率，可由化學反應的現象來比較。 2. 知道化學反應需要粒子互相碰撞的概念。 3. 了解顆粒大小、接觸面積與反應速率的關係。 4. 了解濃度與反應速率的關係。
5. 了解溫度與反應速率的關係，並利用碰撞學說解釋溫度對反應速率的影響。 6. 了解催化劑在化學反應中的意義與功能，並知道催化劑是有選擇性。 7. 了解什麼是可逆反應。
8. 了解平衡狀態是一種動態平衡。
9. 了解化學平衡的概念，認識影響化學平衡的因素，如濃度、溫度。 未來發展（國、高中） 高中基礎化學（三） 物質變化
二、1.反應速率定律 二、2.碰撞學說
二、3.影響反應速率的因素 三、1.化學平衡
三、3.影響平衡的因素
P166~167
心智圖
P168
4-1接觸面積、濃度對反應速率的影響
What can I do
細嚼慢嚥可以使食物在口中變得比較細碎，表面積較大，進入胃和腸道比較容易與酵素發生作用。反之，狼吞虎嚥則會加重胃的工作量，而影響消化。老師可以藉此說明接觸面積與反應速率的內容。
1銅綠
銅長時間與氧氣、水蒸氣及二氧化碳的作用下，先氧化生成一層黑色氧化銅薄膜，而後再與空氣中二氧化碳、水反應生成綠色的銅綠覆蓋在銅像上。銅綠學名：鹼式碳酸銅，化學式：CuCO3?Cu（OH）2，也可寫作Cu2（OH）2CO3，及生成時的反應方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O→CuCO3?Cu（OH）2。
銅綠的去除方法：可以用布沾濃氨水或醋酸，就可把銅器上的銅綠擦拭掉，因濃氨水可與銅綠進一步生成可溶性銅氨錯合物；醋酸則是生成可溶性的醋酸銅，化學反應式如下：
CuCO3?Cu（OH）2＋8NH4OH→Cu（NH3）4（OH）2＋Cu（NH3）4CO3＋8H2O CuCO3?Cu（OH）2＋4CH3COOH→2Cu（CH3COO）2＋3H2O＋CO2
P169
實驗4-1注意事項
一、接觸面積（顆粒大小）與反應速率
1. 此實驗中，每個燒杯中裝入同體積的鹽酸，以及加入相同質量的大理石，為控制變因。 2. 實驗中，不同顆粒大小的大理石為操作變因。
3. 提示學生此實驗需觀察的項目為：氣泡產生的快慢。
4. 實驗結果由學生討論、歸納後得到結論，教師透過引導、提示，讓每組學生說出實驗歸納的依據與結果。
5. 實驗完畢後，廢液則依分類倒入廢液桶中存放，並依環保原則處理。
P170
實驗4-1注意事項
二、濃度高低與反應速率
1. 此實驗中，加入相同質量、相同顆粒大小的大理石，為控制變因。 2. 此實驗中，鹽酸的濃度為操作變因。
3. 本實驗中，加入兩杯鹽酸中的大理石顆粒必須相同，才能得到正確的實驗結果。也可以同時使用粗粒狀大理石或細粒狀大理石。
4. 提示學生此實驗需觀察的項目為：氣泡產生的快慢。
5. 實驗結果由學生討論、歸納後得到結論，教師透過引導、提示，讓每組學生說出實驗歸納的依據與結果。
6. 實驗完畢後，廢液則依分類倒入廢液桶中存放，並依環保原則處理。
實驗4-1問題與討論參考答案
1. 會有氣泡的產生。由於大理石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），和鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，而且產生的二氧化碳難溶於水，故以氣泡方式逸散到空氣中。
2. 乙燒杯氣泡產生較快。大理石顆粒愈小時，總表面積愈大，粒子間的碰撞機會增加，故反應速率愈快。
3. 丙燒杯氣泡產生較快。鹽酸濃度愈高時，解離出的氫離子也愈多，粒子間的碰撞機會增加，故反應速率愈快。
108自然8下备课理化-CH4[32页]
