②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。 ③要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。 b．当溶液中有两种或以上溶质时： 如除去KNO3中的少量NaCl：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。 如除去NaCl中的少量KNO3：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。（要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤） ⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑧分液：
互不相溶的液体间的分离（主要仪器：分液漏斗）；分离原则：下层液体下口放出，上层液体从上口倒出。
⑨升华：将可直接气化的固体分离出来。 ⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器：坩埚、坩埚钳、铁三脚、泥三角、酒精灯 。 ⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。
5．核心反应方程式的书写方法
（1）据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物； （2）分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。 （3）据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH。
－
如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H+或H2O，但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应，在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O，但绝对不能加H+。
6．常见文字叙述规范套路(重要) ①滴定终点的判断：
当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色， 且半分钟内不恢复原色。 ②洗涤沉淀的方法：
往漏斗中加入少量蒸馏水浸没沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 ③检验沉淀是否洗涤干净的方法：
取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应） ，如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。 ④检验沉淀是否完全的方法：
静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。 ⑤萃取操作：
在分液漏斗中加溶液和萃取剂， 右手堵住漏斗上口塞， 左手握活塞， 倒转用力振荡， 放气，
6
正立放铁圈上静置。 ⑥进行分液操：
让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。 ⑦焰色反应的操作：
先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止， 然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明 溶液中含 Na元素 ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K 元素。
四、高考题借鉴：
1．（2013新课标I卷27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋xe = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
－
＋
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。 （3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
_____________________________________________________________________________________；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________________。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ____________________________________________________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____________________(填化学式)。
7
2．（2013新课标I卷36）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为
；
列式计算该成品的纯度 。
3．（2013年安徽卷27）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
8
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是： 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器 有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
4．（2013江苏卷16）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑ 800℃ MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑
800℃
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
9
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
5．（2013山东卷31）
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为 。 （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。
（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。
6．（2013上海卷七大题35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
10
高考第11题突破：工艺流程题 总结
