热点2 阿伏加德罗常数
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1.(2019·新课标Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA
3?C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B
【详解】A. 3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为
3g?NA=NA,A项正确;
3g/molB. 磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA,B项错误; 酸根离子的个数小于1L×
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA 铬元素从+6降低到+3,mol-1 =6NA,C项正确;
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异
48g+10g×13×NA mol-1 =13NA,D项正确。 丁烷所得的混合物中共价键数目为
58g/mol2.(2019·山东省济南外国语学校高考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 一定条件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D. 25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 【答案】A
【详解】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原,则相当于阴极上析出氢气和铜,生成0.3mol铜转移电子2×NA/mol=0.6NA,根据原子守恒知,生成0.3mol水需要0.3mol氢气,生成0.3mol氢气转移个数=0.3mol×
2×NA/mol=0.6NA,所以电解过程中共转移电子数为1.2NA,选项A正确;B、常温常压电子的个数=0.3mol×
下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol,0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等,选项B错误;C、一定条件下,
丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外,还会裂解生成甲烷和丙烯,则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA,选项C错误;D、25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA,选项D错误。
3.(2019·陕西省宝鸡市宝鸡中学高考模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NA
C. 标准状况下,22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 【答案】A
【详解】A、无论氧气还是臭氧,都是由氧原子组成,即32g该混合物中含有质子物质的量为=16mol,个数为16NA,故A说法正确;
B、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,所含n(H+)=1L×10-1mol·L-1=0.1mol,数目为0.1NA,故B说法错误;
C、辛烷标准状况下不是气体,不能直接运用22.4L·mol-1进行计算,故C说法错误;
D、Fe2+和I-被Cl2氧化,氯气是过量的,因此转移电子物质的量为1mol×(3-2)+1mol×2[0-(-1)]=3mol,数目为3NA,故D说法错误。
4.(2019·四川省成都市石室中学高考模拟)关于NA下列说法正确的是 A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C-Cl键的数目为NA 【答案】D
【详解】A. 17g羟基(—18OH)的物质的量=mol=
mol,故A错误;
NH3·H2O
NH4++OH-,根据物料守恒,0.1mol NH3溶于水形成 =
mol,一个-18OH含有10个中子,所含中子为
×10
B. NH3溶于水,发生NH3 + H2O
H2O、NH4+,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和小于0.1NA,故B错误; 的溶液中存在NH3、NH3·
C. 溶液体积不明确,故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算,故C错误; D. 标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,足量的甲烷与1molCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下
发生取代反应,每取代一个H,就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键,故该反应生成4种取代产物(共1mol)和1molHCl,形成1molC-Cl键,数目为NA,故D正确。
5.(2019·东北三省四市高考联考模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸 【答案】B
【详解】A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为NA,选项A错误; B. 1molNaCl含有的电子数为28NA,选项B正确;
C. 由于次氯酸根离子水解,故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项C错误; D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,溶液的体积不一定为0.5L,形成盐酸的浓度不一定为2mol/L,选项D错误。
6.(2019·东北三省四市高考联考模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA B. 1molNaCl含有的电子数为28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸 【答案】B
【详解】A. 每生成1mol氯气,转移的电子数为NA,选项A错误; B. 1molNaCl含有的电子数为28NA,选项B正确;
C. 由于次氯酸根离子水解,故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项C错误; D. 标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,溶液的体积不一定为0.5L,形成盐酸的浓度不一定为2mol/L,选项D错误。
7.(2019·湖北省黄冈中学高考模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A. 在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B. 将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成气体分子数为NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01NA 【答案】B
【详解】A. 电解精炼铜时,阴极是铜离子放电,若转移了NA个电子,有0.5mol铜单质生成,质量为0.5mol×64g/mol=32g,A项正确;
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照,充分反应后,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中氯化氢与一氯甲烷是气体,根据元素守恒可知,氯化氢的物质的量为1mol,B项错误; C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子,9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子,转移电子数为0.6NA,C项正确;
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当,则可认为醋酸不电离,醋酸根离子不水0.1mol/L×NA=0.01NA,D项正确。 解,因此醋酸分子数为100mL×
8.(2019·山东省四校高考联考模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA 【答案】C
【详解】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体,溶于水形成1L溶液,所得溶液中铜离子水解,所以Cu2+数目为小于0.1NA,故错误;
B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol,固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,不含氢离子,故错误; C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol,每个甲基含有8个中子,所以所含的中子数目为8NA,故正确; D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下,不能确定其物质的量,不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数,故错误。
9.(2019·贵州省遵义航天高级中学高考模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1 mol SO2溶于足量水,溶液中 H2SO3、HSO3-与 SO32-粒子的物质的量之和为 NA B. 34g H2O2中含有的化学键数目为3NA
C. 常温常压下,17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 11NA D. 22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数为2NA 【答案】B
【详解】A. 1 mol SO2溶于足量水,溶液中含有:SO2、H2SO3、HSO3-与 SO32-粒子,所以H2SO3、HSO3
-与
SO32-粒子的物质的量之和小于 NA,A错误;
B. 34g H2O2的物质的量为1mol,1个H2O2分子中含有3个共价键,因此1mol H2O2中含有的化学键数目为3NA,B正确;
C. 常温常压下,17 g 甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol,1个—14CH3含有中子数8个,所以1 mol甲基(—14CH3)含有的中子数8NA,C错误;
D. 没有给定标况下,22.4L Cl2物质的量不一定为1 mol,一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数不一定为2NA,D错误。
10.(2019·安徽省六安市第一中学高考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D. 常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15NA 【答案】A
10g?46%?0.1mol,其中含有【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=
46g/molO原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol,该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)= 10g??1?46%?18g/mol?0.3mol,掌握水中所含的氧原子数为0.3mol,故该溶液中含有O原子的总物质
的量为0.5mol,含有的O原子数目为0.5NA,A正确;
B.在一个CnH2n+2中含有C-H键为2n+2,含有C-C键为n-1,故含有的共价键数目为3n+1个,则1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA,B错误;
C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键,所以SiC晶体中含4个Si-C键,若含有C-Si数目为2NA,则SiC晶体的物质的量是0.5mol,因此含有Si原子的物质的量为0.5mol,,C错误;
D.5.6gFe的物质的量是0.1mol,与0.2molHNO3反应,当硝酸为稀硝酸时。此时n(Fe):n(HNO3)=1:2>3:8,可知Fe过量,按照HNO3的量计算,还原产物为NO,1molHNO3有
1被还原,根据电子守恒可得转移的电4
2020年高考化学热点专练2 阿伏加德罗常数(解析版)
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