2018年上海市高考化学二模试卷
一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（ ） A．蒸馏
B．升华
C．萃取
D．蒸发
2．能证明KOH是离子化合物的事实是（ ） A．常温下是固体 B．易溶于水 3．下列化学用语正确的是（ ） A．丙烯的实验式 C3H6 B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式
C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
D．中子数为18的氯原子符号Cl
4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（ ） A．取代反应
B．加成反应
C．消除反应
D．氧化反应
5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（ ） A．
B．
C．
D．
6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ） A．NH3?H2O+HNO3→NH4NO3+H2O
B．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
D．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O
7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ） A．该元素位于第二周期 IIIA族 B．核外有3种能量不同的电子 C．最外层电子占据3个轨道
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（ ）
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A．分子中含有2种官能团
B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气 C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L?min D．增大压强，平衡正向移动，K不变 10．下列符合元素周期律的是（ ）
A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．热稳定性：NH3＜PH3
D．还原性：S2﹣＜Cl﹣
11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ） A．氧化物都是碱性氧化物 B．氢氧化物都是白色固体 C．单质都可以与水反应
D．单质在空气中都形成致密氧化膜
12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（ ）
A．滴定管用待装液润洗
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B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出 C．滴定结束后滴定管末端出现气泡 D．锥形瓶用待测液润洗
13．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（ ）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法 B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法 C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+ D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 15．对下列化工生产认识正确的是（ ） A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 16．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（ ） A．溴水
B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
17．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（ ） A．溶液中
B．pH增大2个单位 C．溶液中c（OH﹣）减小 D．Kw减小
18．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣3.9kJ．下列有关说法
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的值增大
正确的是（ ）
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多 B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高 D．石墨很容易转化为金刚石
19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A．Br﹣ B．OH﹣ C．K+ D．Al3+
20．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2
通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（ ）
A．Fe3O4
二、综合题
B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O7
21．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 ．
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是 ．
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式 ．
硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为 ．
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是 ．
22．工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料．
（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵 硫酸铵（选填＞、=
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或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵 硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是 ； （3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是 ．
最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率 （选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率 ．
（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 ． （6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 ． 23．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为 ． （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是 ． （3）检验反应③是否发生的方法是 ． （4）写出两种满足下列条件的
同分异构体的结构简式．
a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种 、 ． （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线 ．（无机试剂可以任选） （合成路线常用的表示方式为：A
B…
目标产物 ）
24．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
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2018年上海市高考化学二模试卷(Word版_含答案解析)
