2018年上海市高考化学二模试卷
一、选择题(本题共40分.20小题,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”,这里用到的分离方法为( ) A.蒸馏
B.升华
C.萃取
D.蒸发
2.能证明KOH是离子化合物的事实是( ) A.常温下是固体 B.易溶于水 3.下列化学用语正确的是( ) A.丙烯的实验式 C3H6 B.镁离子的结构示意图C.CO2的电子式
C.水溶液能导电 D.熔融态能导电
D.中子数为18的氯原子符号Cl
4.乙醇转化为乙醛,发生的反应为( ) A.取代反应
B.加成反应
C.消除反应
D.氧化反应
5.催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是( ) A.
B.
C.
D.
6.能用H++OH﹣=H2O表示的是( ) A.NH3?H2O+HNO3→NH4NO3+H2O
B.CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O
7.某原子电子排布式为1s22s22p3,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第二周期 IIIA族 B.核外有3种能量不同的电子 C.最外层电子占据3个轨道
D.最外层上有3种运动状态不同的电子
8.莽草酸结构简式如图,有关说法正确的是( )
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A.分子中含有2种官能团
B.1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气 C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
9.工业上用CO和H2生产燃料甲醇.一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态).下列说法错误的是( )
A.反应的化学方程式:CO+2H2?CH3OH B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等 C.反应至10分钟,?(CO)=0.075 mol/L?min D.增大压强,平衡正向移动,K不变 10.下列符合元素周期律的是( )
A.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.酸性:H2SO3>H2CO3 C.热稳定性:NH3<PH3
D.还原性:S2﹣<Cl﹣
11.Na、Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是( ) A.氧化物都是碱性氧化物 B.氢氧化物都是白色固体 C.单质都可以与水反应
D.单质在空气中都形成致密氧化膜
12.用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是( )
A.滴定管用待装液润洗
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B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出 C.滴定结束后滴定管末端出现气泡 D.锥形瓶用待测液润洗
13.下列反应中,水作氧化剂的是( ) A.SO3+H2O→H2SO4 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O→4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
14.利用如图装置模拟铁的电化学保护.下列说法正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于M处,为外加电流阴极保护法 B.若X为碳棒,开关K置于N处,为牺牲阳极阴极保护法 C.若X为锌棒,开关K置于M处,Zn极发生:Zn﹣2e﹣→Zn2+ D.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生还原反应 15.对下列化工生产认识正确的是( ) A.制备硫酸:使用热交换器可以充分利用能量
B.侯德榜制碱:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3 C.合成氨:采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度 D.合成氯化氢:通入H2的量略大于Cl2,可以使平衡正移 16.下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是( ) A.溴水
B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液
17.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是( ) A.溶液中
B.pH增大2个单位 C.溶液中c(OH﹣)减小 D.Kw减小
18.已知热化学方程式:C(s,石墨)→C(s,金刚石)﹣3.9kJ.下列有关说法
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的值增大
正确的是( )
A.石墨和金刚石完全燃烧,后者放热多 B.金刚石比石墨稳定
C.等量的金刚石储存的能量比石墨高 D.石墨很容易转化为金刚石
19.某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种.取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液变为橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A.Br﹣ B.OH﹣ C.K+ D.Al3+
20.有3.92g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2
通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物,这种铁的氧化物为( )
A.Fe3O4
二、综合题
B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O7
21.元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 .
(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中,原子半径由大到小的顺序是 .
(3)硫与氯同周期,写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式 .
硫单质不溶于水,易溶于CS2,则CS2分子的结构式为 .
(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2.写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 .
(5)II中不断加入细粒状KCl,搅拌,发生复分解反应,析出KClO3晶体.该反应能够发生的原因是 .
22.工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料.
(1)等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵 硫酸铵(选填>、=
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或<,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵 硫酸铵;
(2)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是 ; (3)长期施用硫酸铵,土壤会酸化板结的原因是 .
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下,N2与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3 (g)+3O2(g)?Q,(Q>0).
(4)如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率 (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率 .
(5)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态 . (6)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度增大了0.18g/L,在这段时间内O2的平均反应速率为 . 23.以乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:
(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为 . (2)上述①~④反应中,属于取代反应的是 . (3)检验反应③是否发生的方法是 . (4)写出两种满足下列条件的
同分异构体的结构简式.
a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种 、 . (5)设计一条由乙烯制备A的合成路线 .(无机试剂可以任选) (合成路线常用的表示方式为:A
B…
目标产物 )
24.有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:
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2018年上海市高考化学二模试卷(Word版_含答案解析)
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