2007级年《分析化学》试题
一、填空题.
1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。
2、 用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。
p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3 — 3. 2 甲 基 橙 3. 1 — 4. 4 10 甲 基 红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚 酞 8. 0 — 10.0 8 硝 胺 11.0 — 12. 3 7.7 6
4
2
50 100 150 200 标准溶液加入量%
4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1×10-2，Ka2 = 1×10-6，Ka3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：
_____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：
___________________________________________________________________________。 二、单项选择题
1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。
A、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
B、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+ C、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
D、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）
A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ）
A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
A.可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂 C.其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在 5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D ）
A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大 C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大 6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）
A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度 C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅
7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（ C ）
A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比
C.与透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的 8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）
A. CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. FeSO4·7H2O D. 硼砂
9、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝1.80×10-5) 时，适宜的指示剂为（A）。
A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)
10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D ）
A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围
C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A和B 11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( C )
A.催化反应 B.自动催化反应 C.诱导效应 D.副反应 12、朗伯-比耳定律适用于（ C ）
A.非单色光 B.介质的不均匀 C. 单色光 D.溶液浓度较高
13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（ B ）。
A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015
14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B ）
A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法 15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）
A．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时 C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%
三、判断题
1. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( 2 )
2. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( 1 ) 3. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 ) 4. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。 ( 2 ) 5. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( 1 ) 6. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。 ( 2 ) 7. 两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( 2 )
8. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去（ 1 ） 9. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2 ）
10. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ 1 ） 11. 因为??I2/I??0.54V,??Cu2?/Cu??0.16V,所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（ 2 ）
12. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为
0.2096%. .( 2 ) 13. 用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴
加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。（ 2 ） 14. 样本平均值x与总体平均值μ的关系为??x?ts。 （ 1 ） n15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。 （ 1 ） 16. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ 2 ）
17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相
互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴 定b区金属离子时，
A、 a区金属离子有干扰。 （ 1 ） B、 c区金属离子有干扰。 （ 2 ）
10 Mg2+ c区 p H 8 Ca2+
6 Mn2+ b区 4 Al3+
2 a区 Fe3+
0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf
四、计算题（每题8分，共32分）
1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml，用移液管 移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31）
2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.
CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
试样1重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）
若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:
27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70 已知，置信度为α＝95％时，t和Q的数值见下表： 测定次数n t0.95 Q 0.95 5 2.13 0.64 6 2.02 0.56 7 1.94 0.51 8 1.90 0.47 9 1.86 0.44 请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。
3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe = 55.85）
4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=40.00，MNa2CO3=106.0，MNaHCO3=84.01）。
5、称取含Fe (M=55.85)试样0.4000 克，溶解后将其中的 Fe3+ 还原为 Fe2+ , 然后用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe2 O3 (Mr=159.7)的质量分数。
分析化学试题参考答案
一、填空题
9、 定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。 10、 CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。 5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]
7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂
8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题
1、A 2、D 3、D 4、A 5、A 6、D 7、D 8、C 9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C
三、判断题
1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、× 8、× 9、× 10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、× 17、 A：√ B： × 四、计算题
1、解
4.10?0.01000?24.311000?0.664% ?（Mg）=1.500?25.00250.013.40?0.01000?65.391000?5.842% ?（Zn）=1.500?25.00250.0(37.30-13.40)?0.01000?63.551000?10.13% ?（Cu）=1.500?25.00250.02、解：
2.5?25.00?0.02000?40.001000?0.07143 ?（Ca）=7.000?25.00250.0试样2的实验数据由小到在为：
25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58， 实验数据25.70为可疑值，因为
Q(25.70)?27.11?25.70?0.75?Q0.9527.58?25.70
所以，该数据应舍去。同样，27.11为为可疑值，因为
分析化学试题及答案
