高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；
B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；
C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确； D 、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确； 答案选D。
2．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】
A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误； B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；
2SO3，下
C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误； D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误； 答案选B。
3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷 【答案】B 【解析】 【分析】
含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【详解】
A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 故选B。 【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：7N＋2He―→8O＋11H，下列叙述正确的是 A．8O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 【答案】D 【解析】 【详解】
A、8O原子核内质子数是8，A错误； B、11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误； C、O2和O3互为同素异形体，C错误；
171714B．乙烯 C．苯 D．乙酸
417D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。 5．对化学反应2SO2+O2 A．该反应属于可逆反应
B．达到平衡后各物质的浓度不再变化 C．加入的SO2 与O2 最终全部转化成SO3
D．单位时间内，消耗0.2 mol SO2 的同时生成0.2 mol SO3 【答案】C
【解析】A. 该反应属于可逆反应，A正确；B. 达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；C. 该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3，C错误；D. 关键方程式可知单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO3，D正确，答案选C。
6．2A(g)＋B(g)＝2C(g)将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 A．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
B．①④
C．②③
D．③④
2SO2 的叙述错误的是
0.6molgL-1=0.3 mol/(L·s)，故正确；①根据方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率为： 2ss)，故错②同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15 mol/(L·误；
③△c(A)=0.6mol/L，容器体积为2L，则△n(A)=1.2mol，转化率为④B的起始浓度为
1.2mol?100%=30%，故错误； 4mol2mol=1mol/L，根据方程式知，2△c(B)=△c(C)，则△c(B)=0.3mol/L，所以2s时B的2L浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确； 综上所以答案为B。
7．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B
【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确； ②电子由Zn经外电路流向Cu，正确；③在负极发生反应：Zn－2e－＝Zn2＋，错误。④溶液中H＋又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是①②③，选项是B。 考点：考查原电池的反应原理的知识。
8．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ） A．OB．FC．ND．C 【答案】B
【解析】试题分析：C、N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故F原子半径最小，故选B。 考点：考查了原子半径的比较的相关知识。
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9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 【答案】B
【解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。
A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极
性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B
10．由H、D、T与35Cl、37Cl构成的具有不同组成的氯化氢分子共有 A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 【答案】C
【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子构成，以此分析。
详解：HCl分子是由H原子和Cl原子构成。氢有三种同位素 1H 、 2H 、 3H ，35Cl、37Cl 两种核素是氯的 同位素。这样五种核素组成 HCl 分子就有 6 种：1H35Cl 、1H37Cl 、2H35Cl 、2H37Cl 、 3H35Cl 、3H37Cl 。故本题答案选C。
11．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是
A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成
D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 【答案】D
【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。
12．实验室用锌与盐酸反应制取氢气。下列措施中，能加快反应速率的是 A．降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】
A.降低温度，物质的内能减少，有效碰撞次数减少，反应速率降低，A不符合题意；
B.在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素的后边，不能与酸反应，反应速率降低，B不符合题意； C.增大盐酸浓度，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C符合题意； D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低，D不符合题意； 故合理选项是C。
13．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A．2HgOC．2MgO
2Hg+O2↑ 2Mg+O2↑
B．4A1+3MnO2D．3CO+Fe2O3
2Al2O3+3Mn 2Fe+3CO2
B．用铜代替锌
C．增大盐酸浓度
D．用锌粒代替锌粉
【3份试卷合集】天津市河北区2024-2024学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题
