单科仿真演练(三)
(分值100分,建议用时50分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理
D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A.标准状况下,33.6 L氯气与56 g铁充分反应,转移电子数为3NA B.常温常压下,22.4 L丙烷中共价键数目为10NA
C.通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1∶2
-1
D.1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 9.化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的
是( )
A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙 D.甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 10.下列说法正确的是( )
A.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热 B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D.液溴易挥发,盛放在用水液封的试剂瓶中 11.某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时,Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是( )
A.充电时,太阳能转化为电能,又转化为化学能 B.放电时,a极的电极反应式为4S-6e
2--
C.充电时,阳极的电极反应式为3I-2e
--
D.M是阴离子交换膜
12.25 ℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸H2A的溶液,滴定过
程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH+HA
-6
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10 mol/L C.C点溶液中,c(N
)+c(NH3·H2O)=2c(A)
2-+
-
D.25 ℃时,该氨水的电离平衡常数为Kb=
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。
26.(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下:
①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO4固体溶于水,避光放置6～10天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取m g Na2C2O4固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H2SO4酸化,滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积 V1 mL,滴定过程中发生的一个反应为5H2C2O4+2Mn
+6H
+
2Mn+10CO2
2+
↑+8H2O。
②H2O2浓度的测定:取待测样品25 mL稀释至 500 mL,再移取10.00 mL于锥形瓶中,加H2SO4酸化,用上述KMnO4标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V2 mL。 回答下列问题:
(1)②中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为 。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2,该过滤操作需用 。 a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸
c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85 ℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因
而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是 。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ; 当滴定到 可以认为已达到滴定终点。
-1
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol·L。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4,测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27.(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:
已知:
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。 ②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g 20 1.33 34.2 Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
40 1.17 32.8 60 1.01 31.9 80 0.85 30.7 (1)从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式: 。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
。
(3)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的目的是
。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①a中,阳极的电极反应式是 。
②电解后,LiOH溶液浓度增大的原因: ,b中生成Li2CO3反应的化学方程式是
。 (5)磷酸亚铁锂电池总反应为:FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li,试写出
+
该电池放电时的正极反应: 。
28.(15分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应
2024届高考化学二轮复习单科仿真演练三含解析 46
