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学患无疑，疑则有进，小疑则小进，大疑则大进。”这是对问题意识作用的充分肯定。近代著名教育家陶行知说得更生动形象，他在一首诗里写道：“发明千千万，起点是一问。禽兽不如人，过在不会问。智者问得巧，愚者问得笨。人力胜天工，只在每事问。” 国外也有很多学者极力推崇问题及问题意识。苏格拉底认为，问题是接生婆，它能帮助新思想诞生。爱因斯坦也强调：“发现问题和系统阐述问题可能要比得到解答更为重要。” 3、注重作文复习。
作文写得好不好，直接影响到语文成绩的高与低，而它又不是靠一日之功就能提高的。同学们在现实生活中遇到的各式各样的人物，接触的大大小小的事件，在复习中可进行梳理，把有价值的材料制成“半成品”，供你临场时依照题目的要求选用；还可选择各种文体中有代表性的文章来读一读，仔细分析它们的拟题、立意、选材、谋篇等优点，以便掌握一些写作技巧，提高临场作文的能力。 08CCTV杯英语演讲大赛视频选播??徐楚
08CCTV杯英语演讲大赛半决赛第三天视频选播——徐楚
College: Shanghai Jiao Tong University Major: Economics & Finance
Hobbies: 小提琴、唱歌、表演、主持、运动、做手工
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制品
Hidden Talents: 小提琴、唱歌、表演、主持 Favourite Food: Chinese food
The Place You Would Most Like To Visit: The Moon The Most Unusual Way Youve Ever Studied English: Singing Engish songs when taking a shower Your Most Embarrassing Expereience:
Once I went a wrong dormitory at school, and I went straightly to bed and slept for 2 hours...
The Person 高二 Whos Inspired You The Most: My mother
If I Could Make My Dreams Come True... I want to give my parents a big bear HUG~~ 化学考试时联想到的知识点链条
学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，这样问题自然就解决不了。
化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固
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知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径---化学学习的思维路径。
一、原理：影响水的电离平衡因素 H2OH++OH-
℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左
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移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6 二.利用上述原理进行相关计算
℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O ——→Kw=1×10-14=·c(OH-)H2O=·c(OH-)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·=c(H+)H2O·，
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?
c(H+)H2O=10-13——→ 若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。
℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
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利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O ——→Kw=1×10—12=·c(OH—)H2O=·c(OH—)H2O，
因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·=c(H+)H2O·，
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?
利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?
利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水
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