2024年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

由天下分享时间：2024/12/18 2:14:42 加入收藏我要投稿点赞

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应：

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4

6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3

7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4

8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → 硝基苯

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

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二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH

C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O （3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2 （4）置换反应：

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金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2

13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂：

11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+； Cl

—

、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应第 3 页共 29 页

16、Na2S2O3 + H2SO4 、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O CaO+SiO2、+ NH4Cl

六、原电池、电解池反应 17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V 海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解：19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋

酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型

取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

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加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂

氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧