第二节 几种重要的金属化合物（1）
钠的重要化合物
【学习目标】
1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点 【复习巩固】
1、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。 3、氯化钠俗称 。 【自主学习】 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。 [实验探究] ①过氧化钠与水的反应
现象： 化学方程式：
②过氧化钠与二氧化碳的反应
现象：
化学方程式： 用途：
[知识归纳] 氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 色、态 氧元素化合价 所属物质类别 与H2O反应 化 与CO2反应 学 性[
氧化钠 过氧化钠 与HCl反应 1
质 稳定性 用途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 俗名 色、态 Na2CO3 溶解度： > 碱性： > 比 快 ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ NaHCO3 ＞ 水中溶解度大小 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式和__________________________ 离子方程式 __________________________ 与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式离子方程式 热稳定性、方程式
热稳定性： > 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ① ， ；② ， ； ③ ， ；④ ， ； [课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。 二、焰色反应
1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 2、实验步骤：
2
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵 2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ） A．O2是还原产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子 3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分别加热
B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸
（ ）
D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ） A．金属钠投入到MgSO4溶液中
B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ ） A．Na2CO3 放出CO2 多
B．NaHCO3 放出 CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
7、 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ ）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B．用水洗涤2～3次后再使用 C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 8、除去下列物质中的少量杂质
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是 ，方程式
3
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是 ，方程式 （3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是 ，方程式
【收获与反思】：
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辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学 3.2几种重要的金属化合物(1)导学案(无答案)新人教版必修1
