2024年上海高中化学第一轮复习 第12讲 盐类的水解
1．理解盐类水解的概念和判断溶液酸碱性；
2．能判断盐类水解平衡的移动，并能解释常见的盐类水解的应用。
一、盐类水解
1．含义
水溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子结合了水电离出H+或OH-，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向正向移动，导致c（H+）≠c（OH-），使溶液呈弱碱性或弱酸性。 盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。 3．规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．类型
强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐
5．盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号的形式。
如：NH4+的水解方程式：______________________________
HCO3-的水解方程式：______________________________ Fe3+的水解方程式：________________________________
（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：________________________________________ （3）①双水解反应能进行到底的用“→”，产物中的沉淀、气体要标“?”和“?”。如明矾和小苏打两溶液混合：_____________________（泡沫灭火器器的原理）
表示，产物中的弱电解质不标“?”或“?”，也不写成分解产物
1
①醋酸铵也能发生双水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3?H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“
”表示，产物中的弱电解质不标“?”或“?”。
醋酸铵的水解离子方程式：_____________________________________
NH3?H2O+ H+ Fe(OH)3+3H+ HCO3- +OH-
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
【答案】NH4+ +H2O
Fe3++3H2OCO32-+H2O
HCO3-+ H2OH2CO3+OH-
Al3++3HCO3-→Al(OH)3?+3CO2? NH4++CH3COO-+H2O
6．影响盐类水解的因素
NH3?H2O+CH3COOH
（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。 （2）外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向_______移动，使水解程度________。 ①盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向_____移动，使水解程度（水解度）__ 浓度，水解平衡向_______移动，但盐的水解程度（水解度）_______。
①溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-) 可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。 【答案】右 【练一练】
1．（多选）在分别含有下列离子的四种溶液中,加入氯化铵晶体后,溶液中离子浓度减小的是（
A．Al3+
B．CO32-
______；增大盐的
增大 右 增大 右 变小
）
C．AlO2-
D．NH4+
【答案】BC
2．为配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为 1：1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入；①适量的盐酸；②适量的NaCl ；③适量的氨水 ④适量的NaOH。其中正确的是（
A．①②
B．③
） C．③④
D．④
【答案】B 7．影响盐类的应用
水解的应用主要包括两方面：
一是利用水解，运用水解平衡移动原理，采取相应措施促进水解，
如：①泡沫灭火器原理、①明矾、Na2FeO4净水原理；
二是防止水解，根据平衡移动原理，控制条件抑制水解的发生，
如：③实验室配制FeCl3等溶液；
【练一练】
(1)碳酸钾的水溶液蒸于得到的固体是_______，原因是__________________________________。 (2)硫酸铝钾溶液蒸干得到的固体是_________，原因是__________________________________。 (3)氯化铝溶液蒸干得到的固体是__________，原因是__________________________________。
【答案】(1)碳酸钾.因尽管加热过程促进碳酸钾水解,但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾将反应后仍为 碳酸钾；(2)明矾.因尽管铝离子水解,但由于硫酸为高沸点酸,故最后仍为结晶水合物明矾； (3)Al(OH)3和Al2O3.因铝离子水解，HCl挥发，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解为Al2O3；
2
二、溶液中的三大守恒
1．电荷守恒
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
例：CH3COONa溶液中的电荷守恒：
_______________________________________________
2．物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
例：CH3COONa溶液中的物料守恒：______________________________________________
3．质子守恒
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。 例：CH3COONa溶液中的质子守恒：
______________________________________________
【答案】CH3COONa溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
【练一练】
1、写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式。
2、写出NaClO溶液中粒子浓度关系。 【答案】 1、Na2CO3溶液
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒：C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-) 2、略
3
知识点1：盐类水解
【例1】0.1 mol·L
－1
的下列几种溶液：A. Na2CO3
）
B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E.NH4Cl，其
pH由大到小的顺序是（
A．A>D>B>C>E C．A>B>D>E>C
B．C> E>B>D>A D．E>A>B>D>E
【难度】★★【答案】A
变式1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KCl
B．NaOH
（ ）
C．Na2CO3
D．MgSO4
【难度】★★【答案】C
【方法提炼】
需要掌握盐类水解的本质，知道外界条件如何影响水解平衡的移动。
知识点2：溶液中的三大守恒
【例1】（双选）用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是
（ ）
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 【难度】①①①【答案】AB
变式1：10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（
）
B．c(Na+)＞c(Ac?)＞c(OH?)＞c(H+) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH?)
－
A．c(Na+)＞cAc?)＞cH+)＞c(OH?) C．c(Na+)＝c(Ac?)＋c(HAc) 【难度】①①①【答案】A
变式2：（双选）在0.1 mol／L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（
A．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(SO32-) +c(OH-) C．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-) D．c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) 【难度】①①①【答案】CD
）
4
1. 关于盐类水解反应的说法正确的是（
）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【难度】★ 【答案】C 2. 下列溶液中pH＞7的是（
A．CH3COONa
）
C．KNO3
B．NH4Cl D．Al2(SO4)3
【难度】①【答案】A
3. 下列水解的离子方程式正确的是（
A．硫酸铵溶液：NH4+ + H2OB．硫酸铜溶液：Cu2+ + H2OC．碳酸钠溶液：CO32— + 2H2OD．醋酸钠溶液：CH3COO— + H2O【难度】①【答案】A
4. 在盐类水解过程中，下列叙述正确的是（
A．盐的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生 【难度】★【答案】B
5. （双选）常温下，下列盐溶液pH＜7的是（
A．K2CO3
B．NaCl
）
D．NaHSO4
）
）
NH3 ·H2O + H+ Cu(OH)2 + 2H+ H2CO3+ 2OH— CH3COOH + OH—
B．水的电离平衡被破坏 D．溶液的pH一定变大
C．FeCl3
【难度】★【答案】CD
6. 在醋酸钠溶液中，采取下列措施能使水解程度减小的是（
A．加水稀释
B．加入盐酸溶液
）
D．加热
C．加入氨水
【难度】★【答案】C
7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（
A．纯碱溶液去油污
）
B．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味
C．加热三氯化铁溶液颜色变深 【难度】①①【答案】B
8. 0.1mol/L的Na2CO3溶液在25①和50①时的pH值，前者比后者（
A．小于
B．等于
C．大于
）
D．无法确定
【难度】★★【答案】A
9. 25①时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液的pH值为
（
）
B．小于7
C．等于7
5
－
A．大于7 D．无法确定
2024年上海高中化学第一轮复习 第12讲 盐类的水解
