过程方法:
(1)小海首先设计(如下图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧
气的质量是 g,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是 。 (3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 。如果要满足小明的要求,该实验需用 mL的量筒。 28.(8分)某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验: ① 称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解; ② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过
滤后洗涤沉淀; ③ 将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色, 研细备用; ④ 按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与
MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略。
编号 1 2 3 KClO3质量(g) 2.0 2.0 2.0 其他物质质量(g) ∕ CuO 0.5 MnO2 0.5 待测数据 回答下列问题: (1)步骤①中的x应至少称取 g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。
(2)表格中的“待测数据”是指 。
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意 (填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.读数前不能移动量气管和水准管 c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数 d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为 。
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。(提示:可从催化剂的概念完成实验。)
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验表明,加入CuO后产生O2的速率比CuO能加快KClO3的分解 未加入时快得多 四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
29.(4分)现有16g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
30.(6分)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964 g / L)体积的关系。请计算: (1)该盐酸中HCl的质量。
(2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO2的体积。
(3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。
2014年初中化学竞赛试题5
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