17．（12分）溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示
意如下。
浓缩海水酸化酸化海水ⅰ.Cl2 氧化ⅱ.热空气吹出含溴空气FeBr2脱氯吸收剂富集……产品溴 资料：常
温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （写离子反应方程式）。 （2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2 ① 具有脱氯作用的离子是 。
② 溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为 。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 试剂组成 实验现象 A 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 无明显现象 B 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 C 将B中反应后溶液用水稀释 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ① B中溶液呈棕红色说明产生了 。
② 分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。
③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
18．（10分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。 （1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加 ，溶液变红；另取少量滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 （2）氧化—沉淀法制备Fe3O4
Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于 （用 离子方程式表示），可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。
Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。
① 用湿润红色石蕊试纸检验产物， （填现象），证明生成了NH3。
②
Fe(OH)2 +- =NO3。（将反应补充完整）
（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列分析正确的是 。
a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)
b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度 c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离
（4）将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，
Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。 ① pH=3时，吸附的主要微粒是 。 ② 与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显
下降，原因是： 。
19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） 现象 Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 （1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是 。 （2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
① 取一份于右图所示装置中， (填“操作”和“现象”)， 证实Ⅱ中溶解了NO2。
② 向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3- 的数目越少，被还原时，每个NO3- 从还原剂处获得较多
电子的机会 （填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2 + H2O2HNO3 + NO
① B中盛放的试剂是 。
② C中盛放Cu(NO3)2和 。
③ 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 。
参考答案
第一部分 （选择题 共42分） 题号 答案 题号 答案 1 B 8 C 2 B 9 D 3 C 10 D 4 A 11 C 5 C 12 B 6 B 13 A 7 D 14 B 第二部分 （非选择题 共58分）
15．（14分）
（1）① CH?CH?Br?CHBr?CHBr
22222 ② NaOH/CH3CH2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ CHCHCHCHOH
3222Cu（2）① 2CHCHCHCHOH?O???2CH3CH2CH2CHO?2H2O 32222O ②
OO
COOH ③ 16．（10分） （1）① c
COOCH2CH(CH2)3CH3C2H5 酯化反应
② CH4(g) + 2H2O ? CO2(g) + 4H2(g) ?H = +169 kJ· mol-1 ③ 1
（2）① CaO可吸收CO2，c(CO2)减小，使生成H2的反应正向移动，H2百分含量增大 ② 纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H2O = CO + H2
17．（12分）
（1）Cl2?2OH??Cl??ClO??H2O（其它答案合理均可） （2）① Fe2?、Br? ② 铁粉
（3）BrO??5Br??6H??3Br?3HO 322
（4）① Br2
② 理由：SO2?Br2?2H2O?H2SO4?2HBr
方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN溶液
（2）I．4Fe2??4H??O?4Fe3??2HO
22 II．①试纸变蓝
② 12FeOH?NO??4FeO?NH??OH??10HO
??233432（3）ab （4）① HPO?
24? ② pH = 5时，Fe3O4带正电荷，含磷的主要微粒是H2PO4；pH = 9时，Fe3O4带负电
?荷，含磷的主要微粒是HPO24。因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间
的静电排斥作用强于pH = 5时。
19．（12分） （1）
3Cu?8HNO3?3Cu?NO3?2?2NO??4H2O
（2）硝酸浓度大
（3）① 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ② Cu?OH?2（或CuO等） （4）解释1．增多 解释2．① 水 ② 浓硝酸 ③ C中溶液变绿
北京市朝阳区2024~2024学年度第一学期期末质量检测高三化学期末试卷（含答案）
