北京市朝阳区2024~2024学年度第一学期期末质量检测
高三化学试卷
（考试时间90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 （选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法
不正确的是 ．．．
A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B．燃油汽车也可以悬挂该标志
C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换 D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
2．下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒 C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不正确的是 ．．． A．CH4的比例模型： B．NH3的电子式：
H2CO3+ 2OH-
2﹣C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO3+ 2H2OD．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl
4．学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。 下列说法不正确的是 ．．． A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放 C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D．电器失火要先切断电源
5．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ．．．
A．沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B．水的电离程度：100℃＞25℃
C．溶解度：AgI＞AgCl D．完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO
6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7．根据元素周期律判断，不正确的是 ．．．
A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA
B．1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA C．质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA
D．2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA
9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：
化学键 键能/kJ·mol-1 N≡N 946 N＝N 419 N－N 159 下列分析不正确的是 ．．． A．氮原子的结构示意图：
B．聚合氮转变为N2会释放能量
C．高温有利于聚合氮的合成 D．低压有利于聚合氮的合成
10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4Cu①SO2NaOH溶液②Na2SO3溶液S③Na2S2O3稀H2SO4④S
下列判断不正确的是 ．．．
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂 11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：
实验 电压 ① U1 ② U2 ③ U3 a极产生大量气泡， b极逸出大量黄绿色气体 现象 a极产生少量气泡， a极产生较多气泡， b极无明显气泡 b极产生少量气泡 下列分析不正确的是 ．．．
A．①、②、③中，a极均发生了还原反应
B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O C．电解时OH- 由b极向a极移动
D．不宜采用实验③的电压制备NaClO
12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：
OnHOCOCOH+nHOCH2CH2OH催化剂HOOCOCOCH2CH2OH+（2n-1)H2On
PET
下列关于该高分子的说法不正确的是 ．．．
A．合成PET的反应为缩聚反应
B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度
13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体 下列分析不正确的是 ．．．
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：2H+ + SiO32- = H2SiO3 C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
﹣
14．向20 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2 + I- = H2O + IO；
﹣﹣
ⅱ．H2O2 +IO= H2O + O2↑+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。
下列判断不正确的是 ．．．
A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min) D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
t/min V（O2）/mL 0 0.0 5 12.6 10 20.16 15 28.0 20 32.7
第二部分 （非选择题 共58分）
15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：
OC2H5
COCH2CH(CH2)3CH3COCH2CH(CH2)3CH3OC2H5（DEHCH）
（1）有机物D的一种合成路线如下：
C2H4Br2A试剂a△C2H2H2O催化剂CH3CHO稀碱△B (C4H6O)H2Ni/△D (C4H10O)
已知：RCHO+R'CH2CHO稀碱△R'RCHCCHO+H2O(R、R'表示烃基或氢）
① 由C2H4生成A的化学方程式是 。
② 试剂a是 。
③ 写出B中所含官能团的名称 。
④ 有机物D的结构简式是 。 （2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：
DCu/O2△M稀碱△XY分两步DEHCH（增塑剂）
CH2CHCHCH2△有机物 L△WH2催化剂Q
已知：
+
① D → M的化学方程式是 。
② 有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式
是 。
③ 以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：
中间产物反应aY+QDEHCH
中间产物的结构简式是 ，反应a的反应类型是 。
16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方
法。
（1）CH4－H2O催化重整：
反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g) ? CO(g) + 3H2(g) ?H1 = + 210 kJ·mol-1
反应Ⅱ: CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) ?H2 =﹣41 kJ·mol-1 ① 提高CH4平衡转化率的条件是 。
a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度 ② CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是 。
③ 在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达
到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 。
（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可
以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：
① 投入CaO时，H2百分含量增大的原因是： 。
② 投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是： 。
（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表： Ⅰ Ⅱ 积炭反应 积炭2CO(g)C(s) + CO2(g)CH(g)C(s) + 2H(g)42
消炭消炭 -1?H（kJ· mol） +75 ﹣173 ① 研究发现，如
果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是 。
② 如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是 。
北京市朝阳区2024~2024学年度第一学期期末质量检测高三化学期末试卷（含答案）
