可能用到的相对原子质量: O:16 S:32 I:127
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法正确的是
A.草木灰常与铵态氮肥混合施用
B.马口铁(镀锡铁)表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)
A.C-1
2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0kJ·mol (燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H-1
2O(1) △H =+57kJ·mol (中和热) C.S(s)+O-1
2(g)==SO2(g) △H =-296.8kJ·mol (反应热) D.2NO-12==O2+2NO △H =+116.2kJ·mol (反应热) 3、下列判断错误的是
①反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 ②CaCO3(s)==CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 ③定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0
④常温下，反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 A.①③ B. ①② C.②④ D.②③ 4、下列方程式书写正确的是
A.CO2-3的水解方程式:CO2-3+2H2O
H2CO3+2OH
-
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO++2-
3==Na+H+CO3 C.H2S的电离方程式: H2S+H2OH-
3O++HS
D.HS-的水解方程式: HS-
+HS2-2O
+HO+
3
5、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
- 1 -
6、下列有关实验操作的叙述错误的是
A.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗 B.将硫酸铝溶液蒸干可以得到硫酸铝固体
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 7、某反应由两步反应A
B
C，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的
活化能)。下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为放热反应
B.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 C. 整个反应的△H= E1-E2
D.三种化合物的稳定性顺序: B A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =-241.8kJ·molB.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) -1 N2O4(g)，A点为平衡状态 C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A D.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 - 2 - 9、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g) 4Z(g)，反应过程持 续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.升高温度，平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 10、一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容 器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 容器 甲 容积 0.5 L 温度 T1℃ 乙 0.5 L T2℃ 丙 V T1℃ 起始量 2 molC 1mol H2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2mol H2O A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L·minB.当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5 C.丙容器的体积V>0.5 L D.乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2 11、体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小 相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是 A.生成氢气是HCl溶液多 B.生成氢气是CH3COOH溶液多 C.反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D.反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快 - 3 - -1 -1
2017-2024学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
