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化学学业水平测试知识点总结
一：物质的分类及转化
有机化合物 混合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e- 三：物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量
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公式：n=
N NAm M质量与物质的量 公式：n=
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=
V Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=
nB V物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签 四：物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <10 10～10 >10 胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 五：物质的分离与提纯
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
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-9
-9
-7
-7
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蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So4--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 质子 Z 原子核 原子ZX 中子 A 电子 质量数=质子数+中子数 核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H 六：氯元素化合物知识
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。
1
1
1
A++2-
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。 3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
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收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 七：钠镁元素化合物知识
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 （2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na +2OH+H2↑。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 化学式 俗名 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与NaOH反应 相互转化 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 打 ——— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— 碳酸氢钠 NaHCO3 小打 溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O +
-
（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 8、离子方程式的常见错误举例：
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Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe9、镁的提取与应用 镁的提取
3+
+--
碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O
+
-
2-+
2+
硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C 九：铁铜元素化合物知识
1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 Fe和Fe之间的相互转化 Fe Fe2+
3+
3+
2+
3+
Fe Fe
3+2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
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高中化学会考知识点总结
