厦门市2024届高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试
化学试题
1.我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. 总反应为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B. 转化过程中仅有酶是催化剂
C. 能量转化形式为化学能→光能
D. 每产生1 molC6H12O6转移H+
数目为12NA
2.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）
A. B. C. D.
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—
的数目为0.2NA
C. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6
NA
4.我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（
）
A. 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2 B. 苯环上的一氯化物有3种 C. 所有碳原子均处同一平面
D. 1molM可与15mol H2发生加成反应
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（ ）
A. 生物分子以W为骨架 C. Z的硫化物常用于点豆腐
B. X的氧化物常用于焊接钢轨 D. Y的氧化物是常见的半导体材料
6.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
**
C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(N2→N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
7.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B. 电池以低功率模式工作时，Na的嵌入与脱嵌同时进行
-+
C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]
+
D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
8.Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入
16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式为_____________。 (2)加入浓硫酸的作用为_________(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO4·7H2O的结晶水 c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂 (3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。
(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表
编号 i ii iii iv
T/℃ 70 70 80 80 FeSO4·7H2O/g 25 25 n 25 NaClO3/g 1.6 m 2.0 1.6 氧化效果/% a b c 87.8 ①m=______；n=______。
②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为___________。
(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是___ (6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_________________；
(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。___________。
9.一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。
(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为___________； (2)“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________； (3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：
①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________； ②Ksp[Al(OH)3]=__________； ③Al(OH)3(aq)+H2O
[Al(OH)4]-(aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；
(4)“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。
①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。 ②阴极电极反应式为____________。
(5)流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。
10.苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol
(1)在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有______
(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
(g)
①平衡时，p(H2O)=_____kPa，平衡常数Kp=_____kPa(Kp为以分压表示的平衡常数) ②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的(3)O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存
以下两种途径：
v正______。 v逆①a=________
②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_____
a.CO2为氧化剂 b.状态1到状态2形成了O-H键 c.中间产物只有(
。
) d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
福建省厦门市2024届高三下学期5月第二次质量检查理科综合化学试题
