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高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯2含解析
考点一 物质的检验
1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型
常见离试剂或方法 子 Mg Al 3+2+实验现象 NaOH溶液 开始产生①色沉淀,NaOH溶液过量沉淀② NaOH溶液 开始产生③色沉淀,NaOH溶液过量沉淀④ NaOH溶液 先产生⑤色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,最终变为⑥色 2+Fe K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾) 产生⑦色沉淀 (续表) 常见离试剂或方法 子 Fe Cu 2+3+实验现象 产生⑧色沉淀 产生⑨色沉淀 NaOH溶液 NaOH溶液 【特别提醒】 含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
(2)放出气体型
常见离试剂或方法 子 (1)因为是△A1B1C1的中位线，所以GH∥B1C1.实验现象
又因为B1C1∥BC，所以GH∥B，所以，，，四点共面．(2)因为，分别为AB，AC的中点．所以F∥BC，
又EF平面BCHG，
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H +活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液 有无色无味气体产生 N NaOH溶液,加产生使湿润的红色石蕊试纸⑩的气体 热 (3)显示颜色型 常见离试剂或方法 子 H Na K 3++++实验现象 溶液变色 色火焰 色火焰 (透过蓝色钴玻璃) 溶液呈色 溶液开始先无明显变化,后变 色 紫色石蕊试液 焰色反应 焰色反应 Fe 加KSCN溶液 先加KSCN溶Fe 液再加氯水 2+2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验
C→加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀,并放出无色无味气体。
HC→加入BaCl2溶液后,无白色沉淀生成,再加入稀盐酸,放出且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
S→先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的色沉淀。
(1)因为是△A1B1C1的中位线，所以GH∥B1C1.
又因为B1C1∥BC，所以GH∥B，所以，，，四点共面．(2)因为，分别为AB，AC的中点．所以F∥BC，
又EF平面BCHG，
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