2024年理综全国Ⅰ卷选择题部分
可能用到的相对原子质量：H~1；Li~7；C~12；N~14；O~16；Na~23；S~32；C1~35.5；Ar~40；Fe~56；I~127
7．磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2／CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是（ ）
10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0NA 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2．2］戊烷 （
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A，与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 mol C5H12至少需要2mol H2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，
.
其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe2+- e- = EDTA-Fe3+
② 2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
＋
A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋2e-＝CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比ZnOa＠石墨烯上的低
＋＋＋
D．若采用Fe3+/Fe2取代EDTA－Fe3／EDTA－Fe2，溶液需为酸性 26．（14分）
醋酸亚铬［（ CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是
（2）将过量锌粒和和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因
是 ，d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接 27.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为 溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄j酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡蔔酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 0g·L-1(以SO2计) 28．（15分） 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问題 （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。 （2）F·Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间r的变化如下表所示（t＝∞时，N2O5（g）完全分解）： t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g) △H2＝－55.3kJ·mol-1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)＋0.5O2(g) △H1＝ kJ·mol-1 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 υ＝2x10-3xpN2O5（kPa·min-1）。 t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5= 3kPa，υ＝ kPa·min-1 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强
p（35℃） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 ①25℃时N2O4（g）?2NO2（g）反应的平衡常数Kp＝ kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g) ，R·A·Ogg提出如下反应历程 第一步 N2O5?NO2＋NO3 快速平衡
第二步 NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2 慢反应 第三步 NO＋NO3一→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的 是 （填标号）
A υ(第一步的逆反应)＞ υ(第二步反应) B 反应的中间产物只有NO3
C 第二步NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高
36．［化学一一选修5：有机化学基础］（15分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂、条件分别为 。 （4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）
（7）苯乙酸苄酯（
苄酯的合成路线（无机试剂任选）
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸
2024高考理综化学(全国卷1)高清版
