初三化学预科整理
所有打“?”的都为重点 一、走进化学世界
刚进入化学，这是一个对于我们陌生的学科，所以第一节就讲一下化学的基本。这一节里，我们首先要了解化学和物理的区别： 知识一：物质的两种变化?
1、 物理变化：没有新物质生成的变化 2、 化学变化：有新物质生成的变化 -
这里物质是指保持物质的基本粒子，也就是分子。
例如：水沸腾成为水蒸气是物理变化（状态改变，但没有生成新的分子），酸奶放的时间长了会变质是化学变化（形成氧化成分），碳在氧气中被点燃（形成二氧化碳分子）是化学变化，还有一个最重要的，就是刘晓宇变成大便是物理变化，而不是化学变化，记住了哦！
知识二：物质的两种性质
1. 物理性质：不需要化学变化就能变现的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导热性、导电性和溶解性等等……
2. 化学性质：在化学变化中表现出的性质,如可燃性、助燃性、金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性、毒性等等……
知识三：变化与性质及应用的关系 :
变化 —体现→ 性质 —决定→ 用途 用途 —体现→ 性质 —决定→ 变化
例题：下列哪些是物理性质，哪些是化学性质 1. 酒精能燃烧：化学性质（可燃性） 2. 酒精易挥发：物理性质（挥发性） 3. 氧气不易溶于水：物理性质（溶解性）
4. 二氧化碳能使石灰水变浑浊：化学性质（生成新的物质）
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二、生命离不开的物质——空气和水 知识一：空气 1. 空气的组成?
空气主要由氮气（N2）、氧气（O2）组成，其中氮气约占78%，氧气占21%。另外，稀有气体占%，二氧化碳（CO2）占%，其他成分占%，以上都是体积分数。
在这里，考试一般会考到空气中氧气或者氮气的含量或比值。还有关于实验室制取氧气的方法和化学式（后面会提到）
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知识二：水
1. 水的物理性质：无色、无味、标准大气压下沸点100℃，凝固点0℃，水结冰时体积增大。在4℃时密度最大，为1000kg/m3。 2. 试验验证水的组成：?
给水通电，也就是水的电解实验。将两个试管倒插入水中，每个管口都安装一个电极，连接到电源上。一段时间后，两个试管内都有了一些气体，与正极相连的管内气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比约为1：2.且体积小的一种气体能使带火星的木条复燃，是氧气，另外一种气体可以用火柴来点燃，是氢气。
水电解的化学表达式：H2O —通电→ H2↑+O2↑（箭头在后面会提到） 水 —通电→ 氢气+氧气 @
知识三：氧气
1. 木炭在氧气中燃烧：碳+氧气—点燃→二氧化碳 2. 硫在氧气中燃烧：硫+氧气—点燃→二氧化硫 3. 磷在氧气中燃烧：磷+氧气—点燃→五氧化二磷 4. 铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气—点燃→四氧化三铁
5氧气的实验室制法?
（1）简易装置分解过氧化氢溶液制取氧气 ！
过氧化氢 —加入二氧化锰→ 水+氧气 H2O2 —MnO2→ H2O+O2
（2）以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾来制取
氯酸钾（KClO3）—加入二氧化锰加热→ 氯化钾（KCl）+氧气（O2） （3）加热高锰酸钾来制取氧气
高锰酸钾（KMnO4） —加热→ 锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
知识四：两种基本反应类型——化合反应、分解反应? 、
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。叫化合反应【多变一】 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。叫分解反应【一变多】
以上化学式中所有的数字都是角标
水电解的化学表达式：H2O —通电→ H2↑+O2↑（箭头在后面会提到） 水 —通电→ 氢气+氧气
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氧气通电不再是氧气（O2)而是臭氧了（O3），还有，关于水（H2O)能否燃烧的问题，我认为是不能的！
首先燃烧是一个氧化的过程，在分子式中加入氧原子，叫做氧化过程。H2O中的H和O均
为非金属元素，所以其化学键结构应为共价键结构（阴-阴），共价键结构中原子之间是靠共享电子对从而结合起来的。O的原子序号为8（原子核周围有8个电子），H为1（原子核周围有1个电子），O的两个电子分别与两个H在1S轨道上共享电子对，此时H2O中的3个原子就可视为了电子数分别为10，2，2的三个类似稀有气体结构的原子，组成的化合物水为化学式稳定的的结构，所以几乎不与氧原子结合。因此水可视为不可燃烧（纯属个人见解）
三、物质构成的奥秘 知识一：分子
1.分子是很小的粒子 。
体积小：以水为例，水是由许许多多的水分子聚集而成的，一滴水（按1滴水计算）里面大约有*1021个水分子。也就是说那水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球和地球比一样。 质量小：仍然以水分子为例，一个水分子的质量大约是3*10-26kg。分子虽然小且轻，但绝对是存在的。
2.分子总在不断的运动
分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放在水里，糖块不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低分子运动慢。 3.分子间有间隔
固、液、气态物质分子间都有间隔，只是间隔的大小不同。一般讲，气态物质分子间间隔最大，液态、固态物质分子间间隔较小。
分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ：
知识2：原子
1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（就是在化学变化中小到不能再分，而至于更小的那些中子、质子、介子、夸克、胶子都是物理变化中的微小粒子） 注意：原子和分子一样的特点，体积小、质量小、在运动、有间隔。 2.原子的结构
原子虽然不能在化学变化中再分解，但用其他的办法可以将原子细分。原子由原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（简称核电荷数）就等于核内质子的数目。原子内质子数=核电荷数=核外电子数（虽然整个原子内是带电的，但是由于正电荷和负电荷数量相等，因此原子显出电中性，也就是整体不带电。） 3.相对原子质量
是以一种C（碳）原子质量的1/12为标准，用其他原子质量与之相比，所得到的比值。并不是原子的实际质量。（一个碳原子的实际质量约为*10-26kg） 知识三：离子 ；
跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 1.原子核外电子排布
原子核外电子围绕着原子核旋转，有自己的运动特点。他们在一定区域内出现，这些区域，我们称之为电子层。原子核外至少有一个电子层，最外层电子数不超过8个。元素的化学性质主要由最外层的电子数决定的。
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