浙江省 2011 年中考科学分类汇编
九年级上册
第 1 章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
（义乌卷） 35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：
（ 1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由 SO2、 SO3、 O2 中的一种或几种。受热时温度不同，生成
的气体成分也不同。
（ 2） SO2、 SO3 都能被碱石灰吸收。
（ 3） SO2、 SO3 都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有 SO2、 O2 二种； III．含有 SO2、 SO3、 O2 三种。【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
碱石灰
硫酸铜
氢氧化钠溶液
A
B
C
D
【获取事实】
（ 1）用带火星的木条伸入集气瓶 （ 2）已知硫酸铜粉末质量为
D，发现木条能复燃，说明气体中含有
B 75.0 克 79.5 克
▲。
10.0 克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
C 140.0 克 140.0 克
？
装置 反应前 反应后
A（试管 +粉末）
42.0 克 37.0 克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个
△
△
▲
A.3CuSO4
===△
3CuO+SO ↑ +2SO2↑ +O2 ↑
B. 4CuSO4===4CuO+2SO3↑ +2SO2↑ +O2 ↑
D. 6CuSO===
===
↑ +4SO ↑ +2O ↑
2
△
4
↑ +2SO ↑ +O ↑
6CuO+4SO3
2
2
C.5CuSO4 5CuO+SO3 2
（ 1）氧气（ O2） 35. SO 3
（ 2） B
( 衢州卷 )1 ．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是
B
A．蔗糖溶于水 B．铁生锈
C．冰熔化
D．气球充气变大
（温州卷） 25．受日本福岛核电站事故影响，
2011 年 4 月，我国 21 个省市空气中都监测到微量的人工放
射性元素铯 (CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
(1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气 反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：
____________
( 写出一点即可 )
25． (1) 铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应 条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的 强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙 如下：
（杭州卷） 21.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列
CO2，水的 pH 调节在 8 左右，碱性不能太
(CaO2) .过氧化钠 (Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质
（ 1） 2H2 O2===2H2O+O2↑ （ 2） 2Na2 O2+2H2O ==4NaOH 十 O2 ↑
(3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2↑ （ 4） 2CaO2＋ 2H2O== 2Ca(OH)2＋ O2↑
＋ 2CO ↓ ＋O 不与 H 反应
2 (6)KC1O3 2 O,CO2 (5) 2CaO22 ==2CaCO3
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是
A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾
第二节 探索酸的性质
（宁波卷） 31．实验室用含有杂质的锌粒 (杂质既不溶于水，也不参与反应 )和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1) 反应后溶液中一定有的溶质是
▲；
(2) 用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ▲(填序号 )。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红
色固体生成，则溶液中没有硫酸
31．(1)硫酸锌 (ZnSO4 )
(2)③
( 衢州卷 ) 36． 2011 年 3 月 10 日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏
得到了控制。氢氟酸是氟化氢（
HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄
漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。 氢氟酸的化学性质与盐酸相似， 能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和
反应生成氟化钙（ CaF2 ）和水。根据上述信息，完成下列问题： ⑴氢氟酸的 pH
▲
7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的
▲ 性质；
⑶现有溶质质量分数为
35%的氢氟酸溶液 4 千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？
（要求写出具体的解题过程）
36．(9 分 )
(1)< 2HF
40
(2)化学 +
(3)解：设需要 X 千克熟石灰
Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O
74 X 千克
4 千克× 35％
40∶ 74=4 千克× 35％∶ X 千克
X=2． 59
答：需要 2． 59 千克熟石灰。
（台州卷） 27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈
决这一难题，他进行了如下活动：
(主要成分 Fe20： )用水很难清洗，决定运用所学知识解
①通过测试 pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
pH
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
3
10 13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；③查阅资料得知， “洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。根据上
述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为 (2)上述物品中，酸性最强的是 (3)如果洁厕灵中某酸的化学式为 27． (1)难溶 (2)洁厕灵
第三节 探索碱的性质
▲
(填“易溶” 、“可溶”或“难溶” )； ▲；
HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：
▲
1 分 )
。
(3)6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O(化学式写错不得分，未配平扣
（杭州卷） 2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应 C.能和 CO2 反应 A
B.可使酚酞溶液变红色 D.能和硫酸反应
（义乌卷） 27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。 （ 1）氢氧化钠溶液易变质的原因是
▲。
（ 2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到
▲ ▲
。 。
（ 3）为了提纯变质的氢氧化钠溶液，可以加入适量的某一物质，其原理是
27. (1) 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳
（ 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 反应物、生成物写对但配平错误给
(2)有气泡生成
1 分）
(3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓ +2NaOH （沉淀符号漏写不扣分，反应物、生成物写对但配平错误给
（温州卷） 31．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳， 他设计了如图
的实验装置。打开
1 分）
小明猜想： 种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，
D 装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
A
(1)A 装置的作用是 _____________。
B C D
(2)如果观察到 ____________现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出 D 装置的一个优点： _____________________ 。 31．(1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰
(2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入 C装置等 (答出一点即可 )
（温州卷） 35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒． 0． 73％的稀盐酸，反应过程中 不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与
pH，记录数据如下表： 50 8 12.7 38.0
75 12 12.4 38.5
100 16 12.1 38.8
125 20 7.0 39.2
150 24 2.0 39.0
175 28 1.6 38.8
反应时间 (秒 )
滴入稀盐酸体积 (毫升 )
pH 温度 (℃ )
0 0 13.2 36.9
25 4 13.0 37.5
200 32 1.3 38.6
(1)观察上表发现，当反应时间在 __________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2) 分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： ________________________________________________ 。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。 取 l.0 克／毫升；化学方程式为： NaOH+HCI=NaCl+H
2O)
(稀盐酸的密度
35．(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。 (3)解： HCl的质量 =20毫升× 1克 / 毫升× 0.73％ =0.146克
设 NaOH稀溶液中溶质的质量为 x NaOH+HCl=NaCl+H20
40 36.5
0.146克 x
40/x=36.5/0.146克 解得 x=0.16克
0.16克。 答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为
（湖州卷） 26．往装有 100 毫升水的烧杯中加入 1 克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后
同学们分析实验现象及数据得出如下结论： 结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于
（ 2）将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到 26．（ 2）溶液变红色
+
结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；
1 克；
▲ 。
Cl+ H
－
（嘉舟卷） 15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观
C 示意图，由此得出的结论错误的是
A．反应结束时溶液的 pH=7
H Cl
－
+
OH Na
+
- +
H2O
+
B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有
-
Cl
－
Na H2O
－
＋ ―
Na和 Cl
+
Na
－
OH
Na
Cl
D．该反应的实质是 H 和 OH 结合生成水
第四节 几种重要的盐
（杭州卷） 30. (8 分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”
I、从高处喷淋下的海水 (pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 水变为弱酸性；
。其工艺流程大致是：
H2SO3 是弱酸），海
Ⅱ、 .将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋ O2 十 2H2SO3 ==2Na2SO4＋ 4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。 (1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的 pH 依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过 程中海水中的
离子和 H2SO3 电离出的氢离子发生了反应。
(3)、若要测定海水中 Na2SO4 含量，实验操作步骤是： 取 少 量 被 测 海 水 ， 测 定 、 加 入 足 量 的 溶液（写化学式） 、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀 质量。
30.(1)如图（ 2）氢氧根（ OH-）（ 3）被测海水质量（或体积）
重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡 A．硫酸钡是一种氧化物 C．每只鸡灌注了约
BaCl2 或 Ba（ NO3） 2 或 Ba（ OH） 2
270g 左右的
（宁波卷） 11． 2011 年 5 月 8 日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了
3
(BaSO4)，密度约为 4． 5g／ cm。则（ ▲ ）
B．硫酸钡易溶于水
D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应
60cm3 重晶石粉
C
（嘉舟卷） 30．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
（ 1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化
钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成， 这种化学试剂是▲ 。
（ 2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式
剧毒的。 比较食盐和亚硝酸钠的化学式，
NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有
可推断亚硝酸钠组成成分中的
次 数
坩埚和硫酸铜晶 体总质量（ g）
▲ 1 10. 7
是有剧毒的。（用化学符
号表示）
（ 3）处理数据： 在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的
2
3
4
5
实验中，得到的数据如表： （已知坩埚质量为
8.7 克）
10.1
9.8
9.8
9.8
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为
▲ 。
30． (1) 硝酸银溶液 (2)NO 2 －
(3)45 ％
（台州卷） 14．某品牌爽肤水为蓝色溶液． 小明怀疑其含有硫酸铜， 欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是
A ． BaCl2 溶液和稀 HNO3 C． NaOH 溶液 A
B．紫色石蕊试液
D．NaCl 溶液和稀 HNO3
第五节 寻找金属变化的规律
A．镁条
（温州卷） 19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
B．铜丝
C．BaCl2 溶液
D．Na2 CO3 溶液
B
（杭州卷） 15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
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