盐类的水解（第一课时）
课题：盐类的水解
教学目标： 1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。 2．常识性介绍盐类水解的利用。 教学重点难点：1．盐类水解的本质。 2．盐类水解方程式的书写。 实验用品准备
1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。 教学方法指导 边讲边实验、边观察边总结 教学过程设计
【复习】
当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？ 【引入】
当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？ 【新课】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性
分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全) 含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱) 演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值
溶 液 pH值 酸碱性 CH和COH的关系 盐的类型 能否水解 +-CH3COONa ＞7 碱 CH ＜COH 强碱弱酸盐 能 +-NH4Cl ＜7 酸 CH ＞COH 强酸弱碱盐 能 +-NaCl =7 中 CH =COH 强酸强碱盐 能 +- 注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
+-思考：这些盐本身既不能电离出H，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不
同的性质呢？
+-+-分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH =COH而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH =COH，
所以水的电离平衡____发生移动______。(发生移动，不发生移动) 下面结合实验具体分析如下 i．醋酸钠溶液
-+
CH3COONa === CH3COO + Na 思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离 + 子可以结合成弱电解质？ H2OH + OH ②其中H和OH浓度的大小关系如何？
CH3COOH
+
-
+
-
总的化学方程式___ CH3COONa+ H2O ==_ CH3COOH + NaOH _____；
--
总的离子方程式_____ CH3COO + H2O ==_ CH3COOH + OH ________________。
+-小结：①溶液中CH
②生成弱电解质____ CH3COOH _，水的电离平衡被破坏，并向__电离____方向移动，因而__促进(促进、抑制)了水的电离。 ii．氯化铵溶液（分析方法同上）
.
总的化学方程式____ NH4Cl +H2O_=__ NH3。__H2O _+HCl_____；
+.+
总的离子方程式______ NH4_+H2O =NH3。__H2O _+H_____。
+-小结：①溶液中CH ＞COH，呈酸性。
.
②生成弱电解质_ NH3。__H2O ，水的电离平衡被破坏，并向_电离__方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。 iii．氯化钠溶液
+- NaCl ==== Na + Cl
H2OH + OH
思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？ 小结：①这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。
+- ②溶液中CH =COH，呈___中__性。
2．盐类的水解
+- ⑴定义：在溶液中盐电离出来的__离子____跟水所电离出来的_H_或_HO__结合生成
_____弱电解质__的反应，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡_被破坏__，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？
+-小结：①只有与H或OH结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水
的电离平衡发生移动。
中和 ②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中酸 + 碱盐 + 水水解和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 4．盐类水解反应的规律
⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）
如：__ CH3COONa __________________________________。 结论：能水解，溶液呈__碱___性，pH__<__7。
+
实质：弱酸根离子跟水电离产生的H结合，使水的电离平衡发生移动。
注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。 书写离子方程式时必须分步。
2-例：分析K2CO3的水解，写出CO3水解的离子方程式。
2---CO3+H2O=H CO3+OH 2-思考：CO3水解时有没有CO2放出？为什么？ 注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。
练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。 ⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐） 如：____ NH4Cl _______________________。
+
-
-
结论：能水解，溶液呈__酸__性，pH_>___7。
-实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH结合，使水的电离平衡发生移动。 练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。 ⑶强酸强碱盐
如：________ NaCl _______________________________。 结论：不水解，溶液呈__中__性，pH___=__7。
+-实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H或OH结合成弱电解质，所以水的
电离平衡不发生移动。 ⑷双水解反应
讲述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)
注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“===”、“↑”、“↓”
+2-等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4和CO3等)
归纳：常见的能发生双水解反应的离子：
3+3++
①阳离子：Fe、Al、NH4
2--2---2-- ②阴离子：CO3、HCO3、S、HS、AlO2、SO3、HSO3等
3+2--注意：Fe与S、HS相遇时发生氧化还原反应。
总结：①盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
②书写盐类水解的离子方程式和注意事项
ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。 【作业】活页练习 考试热点例释
【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
++
【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的[H]大于水电离出的[H]，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出
-的铵离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。 本题正确答案为B。
【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
+-2+
【解析】由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H、OH三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca、--+
Cl二种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO、Na，水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有
-+
CH3COOH、CH3COO、Na三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于 NH3·H2O
NH4+OH，溶液中有NH3、NH3·H2O、NH4三种微粒；K2S溶液中因电离产生K、
+
-+
+
S，S水解产生HS，HS继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K、S、HS、H2S四种微
+-粒。故每种溶液中除H2O、H、OH三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。
本题正确答案为D。
练习参考答案：1、C 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD 11、②①③⑧⑦⑥⑤④ 12、略 13、略 14、略 15、④②①③⑤；⑤；③④⑤ 16、酸性C》D 碱
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