高三联考理综试卷
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2024年3月高三调研考试 理科综合能力测试（化学部分）
相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
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一、选择题（只有一个选项是符合题目要求的）： 7．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易
烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指 ( ) A．硝酸 B．氨水 C．硫酸 D．盐酸
8．NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 NA B．足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子 C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D．在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的数目为 NA 9．常温·L－1醋酸溶液的pH＝a ，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 ( ) B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
10．聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA，俗称有
机玻璃。下列说法中错误的是 ( ) A．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2n C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2＝C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面
11．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子
数之和为18，X和Y的原子序数比为6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是 ( ) A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B．X和W可形成离子化合物
C．X、Y、Z和W都没有同素异形体
D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
12．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是 ( )
A．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液 B．两种不同品牌的墨水混合
C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
13．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是 ( )
A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
二、非选择题
26.（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
⑴①中反应的离子方程式是 ⑵②中逸出的无色气体是
⑶对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是：取Ⅰ中所得溶液少许进行 离子的检验。 ⑷受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol·L－1NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验，操作和现象如下：
④向2 mL mol·L－1FeCl3溶液中滴入2 mL1 mol·L－1 NaF溶液，溶液变无色。 ⑤向2 mL mol·L－1 FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。 Ⅰ．⑤的实验目的是_____ __。 Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因： 。
⑸根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性与 有关。
27．（15分）碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）标准状况下，将通入100mL1 molL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大
到小的顺序为；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c(OH-) = 2c(H2CO3)+ 。 ②c(H+)+ c(Na+)= 。 （2）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式:
_____________________ ________________。
50～80℃180～200℃（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，
ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达%的高纯镍。下列说法正确的是 ______（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、×105Pa测定）：
① CH3OCH3（g) + H2O（l) ② CH3OH（l) + H2O（l) ③ CO（g) + H2O（l) ④ CH3OH（l)
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。 A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是 ______ _ （用相应的化学方程式表示）。
2 CH3OH（l) △H＝＋mol CO2（g) + 3H2（g) △H＝＋mol CO2（g) + H2（g) △H＝－mol
CO （g) + 2H2（g) △H＝＋90. 1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
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