2024年高考化学二轮复习化学反应与能量专题训练
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
4．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④
B．只有②③④
C．只有①②③
D．只有②③
5．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如
下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol
C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．已知下列两个热化学方程式( ) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol 下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
C．1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
D．5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3 7.化学反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )
－1
－1
A.+2(a-b-c) kJ·molC.+(b+c-a) kJ·mol
-1
B.+2(b-a) kJ·mol D.+(a+b) kJ·mol
-1
-1
-1
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol,则2CO2(g) kJ·mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热[来源:Z,xx.Com] 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若2H2(g)+O2(g) B.若C(石墨,s)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol,则20.0 g NaOH固
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)
体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g)
2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
10.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1 mol H2O(g)时放出的热量为Q kJ。若反应过程中破坏1 mol氢气中的H—H键需消耗能量Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的O
O键需消耗能量Q2 kJ,则下列说法中正确的是( )
A.在整个化学反应过程中有2Q1+Q2=2Q B.根据能量守恒有Q1+Q2=Q
C.由水蒸气分解为氢气和氧气的ΔH=(Q-Q1-Q2) kJ D.形成1 mol H—O键放出的能量为 kJ
11.标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g) B.H2O(g)
H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol
2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol 2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol
-1-1-1-1
-1
-1
-1
C.2H2(g)+O2(g) D.2H2(g)+O2(g)
12.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g) ③H2S(g)+O2(g)
SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g) S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
13.分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写正确的是( ) A.2A(g)+B(g) C.2A+B
2C(g) ΔH<0 B.2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH>0
2C ΔH<0 D.2C2A+B ΔH<0
14.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) 下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol
-1
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol
-1
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
15.已知中和热为57.3 kJ·mol且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+2H2O(l); BaSO4(s)+2H2O(l); NH4Cl(aq)+H2O(l);
CH3COONH4(aq)+H2O(l)
-1
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)
其中放出的热量为57.3 kJ的是( ) A.①和②
B.③ C.④
D.以上都不对
16.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题: (1)该图中有一处未画出,它是 。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 。 (3)如果用0.50 mol·L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是 。
17.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。 (2)已知:
①甲醇脱水反应 2CH3OH(g) ②甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) ③乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol。与间接
-1
-1
-1
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol CH3OCH3(g)
-1
-1
水合法相比,气相直接水合法的优点是 。
2024年高考化学二轮复习化学反应与能量专题训练(含答案)
