高中化学会考知识点总结
第一部分 基础知识
一、物质的量 1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（C）所含的碳原子数＝×10 （3）阿伏加德罗常数：×10 mol称为阿伏加德罗常数（NA）。
N（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。
NA2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
m（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
M3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol
1
－
－1
23
－1
12
23
。
－1
（2）标准状况下，Vm≈ L?mol。
V（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。
Vm4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓
度（cB），单位为mol?L
－1
。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）
之间的关系：n = cB?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。
元素 最高价 最低价 最高价氧化物 及其水化物 气态氢化物 Na +1 Na2O NaOH Mg +2 MgO Mg(OH)2 C +4 -4 CO2 H2CO3 CH4 N +5 -3 N2O5 HNO3 NH3 Si +4 -4 SiO2 H4SiO4 SiH4 P +5 -3 P2O5 H3PO4 PH3 S +6 -2 SO3 H2SO4 H2S Cl +7 -1 Cl2O7 HClO4 HCl 5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂（吸收能量E1）
） 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 Δc 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 。 Δt2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 九、化学平衡 1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极：Zn – 2e ＝ Zn；正极：2H + 2e ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H = Zn + H2↑ 。 十一、无机物 1．无机物 钠 Na 过氧化钠 Na2O2 氯气 Cl2 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化铁 Fe（OH）3 亚铁离子溶液 Fe 铁离子溶液 Fe 一氧化氮 NO 3+2+-2++-+2+ 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小 淡黄色固体 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学二氧化氮 NO2 烟雾的原因 氨气 NH3 硝酸 HNO3 硫 S 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，二氧化硫 SO2 能使品红退色，是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出溴、碘 Br2、I2 来，这种操作属于萃取。 溴化银 AgBr 晶体硅 Si 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制二氧化硅 SiO2 造光导纤维 氧化亚铜 Cu2O 硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 硫酸铜固体 CuSO4 2．化学反应 红色 蓝色 白色 钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红 4Na + O2 = 2Na2O △ 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白2Na + O2 Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 H2 + Cl2 点燃 2FeCl3 CuCl2 点燃 点燃 2HCl Cl2 + H2O = HCl + HClO 剂（Cl2不能使干燥的红纸条退．．色） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe + 3SCN → 显红色 Fe + 2H = Fe + H2↑ 2Fe + Fe = 3Fe Fe + Zn = Fe + Zn 2+2+3+2++2+3+－可用KSCN溶液检验Fe Fe具有还原性 Fe具有氧化性 3+3+Fe既有氧化性又有还原性 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3+ H2O + CO2↑ N2 + O22NO放电 催化剂 高温高压 2+3+－2+ △ Na2CO3 使空气中游离态的氮转化为含氮2NH3 N2 + 3H2
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