高考化学十分钟快速突破——溶解度及溶解度曲线的应用 知识:
1.固体溶解度
在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。 m溶质
固体物质溶解度(饱和溶液)S=×100 g。
m溶剂影响溶解度大小的因素
(1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因:
①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。 2.气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。 3.溶解度的表示方法 (1)列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度/℃ 溶解度/g
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
(2)曲线法
4.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
专题训练
题组一 对溶解度及溶解度曲线的理解
1.将80 ℃饱和KNO3溶液冷却至10 ℃,有KNO3固体析出。该过程中保持不变的是( ) A.溶剂的质量 C.KNO3的溶解度 【答案】A
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,KNO3晶体不带结晶水,当降
B.溶质的质量分数 D.溶液中K的数目
+
低温度晶体析出时,溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。
2.(2018·本溪市高级中学高三检测)工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得纯碱),却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中( ) A.KHCO3溶解度较大 C.K2CO3溶解度较大 【答案】A
【解析】氨碱法:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱,先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品,不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀。
3.蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )
B.KHCO3溶解度较小 D.K2CO3溶解度较小
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象 C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1 ℃和t2 ℃时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等 【答案】B
【解析】蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;给蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故B正确;如果只是单纯的温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的质量分数则不发生变化,故C错误;由于温度越高溶解度越大,只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等,但溶液所含溶质的质量可能相等,故D错误。