第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时） 课程标准：了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别。认识SO2对生态环境的影响 省教学要求：掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理 了解H2SO3的酸性和不稳定性 SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别 教学目标： 知识与技能 1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质 2、了解可逆反应的概念。 3、掌握二氧化硫对环境的影响。 过程与方法 1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。 2、探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索 新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。 情感态度与价值观 1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社 会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。 2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引 起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 教学重点：SO2的化学性质 教学难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应； 2.使学生掌握可逆反应； 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。 教学过程： Ⅰ、课前检测 【阅读】：P89 -91 完成下列填空 1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。其中首要污染物有 2、硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 3、硫在氧气中燃烧，化学方程式： 4、SO2是 、 的 气体，密度比空气 ，容易 ，易溶于 。 Ⅱ、课堂新授 【实验录像】将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。 【实验4-7】在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。 【学生活动】：描述实验现象 【思考】：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么? 【小组讨论】SO2和氯水的漂白有何不同? 【讲解】：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。 【投影】：氯水与二氧化硫漂白性的比较 原理 实质 效果 范围 二氧化硫 氯水 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接氯水中HClO将有色物质氧化成结合生成不稳定的无色物质 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 （工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。） 【板书】 一、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 （1）SO2漂白性： 注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。 【讨论】：二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：S? SO2? SO3?H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 【思考】如何证明SO2是酸性氧化物？ 【实验】实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化 【现象】：1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 【讨论】:经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2 + H2O = H2SO3 。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O 【讲述】：经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。 【板书】（2)SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A．2H2+O2 BC．H2+I2 D．2Na+Cl2
2HI 和2HI 2H2O和2H2O
和H2+I2
2Na+Cl2↑
2H2↑+O2↑
2NaCl和2NaCl（熔融）
【思考】根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
【讲解】：SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 【板书】：（3）SO2既有还原性又有氧化性
①氧化性，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
【讲述】：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
催化剂
＋
2SO2＋O2 △ 2SO3
【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐
【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）
（1）物理性质： （2）化学性质：
SO3+H20=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H20
[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质： （2）化学性质：
2、二氧化硫
（1）SO2的物理性质： （2）SO2的化学性质
①漂白性：
②SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应： ③SO2既有还原性又有氧化性 3.三氧化硫 （1）物理性质 （2）化学性质 Ⅳ、课堂检测
1、下列变化中，不属于化学变化的是 （ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色 2、能鉴别SO2和CO2的试剂是 （ ） A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液 3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是 （ ） A、 C、
B、
D、
4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 （ ） A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是 （ ） A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物 教后反思：
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）
课程标准：了解NO2与水的反应 了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想 省教学要求：掌握N2、NO、NO2的性质，分析它们之间的相互转化关系 了解SO2、NOx对大气的污染，酸雨的形成及防治 正确认识环境和环境问题，培养社会责任感 教学目标： 知识与技能 1、了解NO、NO2的物理性质，掌握NO、NO2的化学性质。 2、了解SO2、NO2对大气的污染，理解防止大气污染的重要性。 过程与方法 探究从N2变成HNO3的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。 情感态度与价值观 1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。 2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。 教学重难点：1、氮氧化物的化学性质； 2、NO、NO2.与O2的混合气体溶于水的连贯反应。 教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。 教学过程： Ⅰ、课前检测 1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 ，SO2能使品红溶液褪色，这是由于 _。 【阅读】：P91 -92 完成下列填空 3、NO是 色气体， 溶于水。常温下易于空气中的 化合，生成 。方程式是 。 4、NO2是 色、有 气味的 毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。于水反应的化学方程式 。 Ⅱ、课堂新授 【思考】氮的氧化物有几种？其中氮有几种价态？ 二、二氧化氮和一氧化氮 1.NO的生成及NO2的转化 N2 + O2 放电或高温 2NO 2NO + O2 = 2NO 2
新人教版化学必修1第三节《硫和氮的氧化物》课程教学设计
