《“金属及其化合物”习题课》学案
燕子矶中学 2009-3-8
考纲要求
了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质
的反应情况，了解其共性和个性。（B）
了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B） 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、
酸、碱等物质反应的情况。（B）
了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化
铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B）
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B），
掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。（Cc）
了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+
的检验方法。（B）
了解钠、钾的焰色反应（B）
能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A）
知识点梳理
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质： 。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应
常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ） 加热时：
（钠先 后 ，发出 色火焰,生成 色固体） ②钠与H2O反应
Na＋H2O＝ 离子方程式： （注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈； 熔——钠熔点低；(红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。
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③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4
溶液反应，有关化学方程式： 、
总的方程式： 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 3、钠的存在：以 态存在。
4、钠的保存：保存在 中。钠着火用 灭火 5、久置的钠在空气中最终变为 (二)钠的化合物 名 称 化学式 氧元素的化合价 电子式 颜色 状态 与水反应 与CO2反应 用 途 保 存 （三）碳酸钠和碳酸氢钠 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度 与酸反应 热稳定性 与CO2反应 2 较 （二步反应） Na2CO3 较 （一步反应） NaHCO3 氧化钠 密封保存 过氧化钠 远离易燃物 密封保存
与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2溶液反应 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、发酵粉、灭火剂、治疗胃酸造纸、纺织等工业 相互转化 二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。 ②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al
＋
6HCl
＝
2AlCl3
＋
3H2↑
过多（有胃溃疡时不能用） 有CaCO3沉淀 也能反应生成CaCO3沉淀 不反应 （ ）
与
氢
氧
化
钠
溶
液
反
应
（ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu （ ） 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 Al2O3 Al(OH)3 化学式 属类 颜色状态 溶解性 热稳定性 与强酸反应
色固体，天然产称为 （红宝石、蓝宝石） 稳定 色胶状沉淀 3
与强碱反应 制备方法 注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应： （现象： ）
②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ ）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ ）
④与水蒸气反应： 3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。 FeO＋ HCl = Fe2O3＋ HCl＝ 4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)（和氢氧化铁Fe(OH)（ 2 色）3 色）①都能与酸反应生成盐和水： Fe(OH)2＋ HCl＝ （ ）
Fe(OH)3＋ HCl＝ （ ）
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
. （现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色） ③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3： Fe(OH)3
5、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：
①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：
4
FeCl3＋ Fe＝ （ ） (价态归中规律) FeCl3＋ Cu＝ （ ）（制印刷电路板的反应原理） 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl2＋Cl2＝ （ ） ②Fe3离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化钾)溶液变 色；
c.加入NaOH溶液反应生成 沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金属的 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的
3、合金材料的应用：（1）铁合金：① 生铁：含碳量为2% ~ 4.3%。硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料 ②钢：含碳量为0.3% ~ 2%。有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具
(2)铝合金:硬铝密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。
4、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。
焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。
钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。
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09年高考化学金属及其化合物教案2
