课时7 常见的酸和碱
河北8年中考命题规律
年份 2016 2015 选择 推断、探究 题型 推断、计算 3 31(2)；35(2) 题号 31；36 浓硫酸的稀释 碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应 7；35(2) 盐酸的化学性质 氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应 考查知识点及内容 酸碱反应、酸与金属反应、碱与盐反应 2 2＋1 盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质 2 1＋1 分值 3＋1 2014 2013 选择 探究、计算 选择、探究 7 35(6)；36 2＋1 氢氧化钠的化学性2012 填空、探究 28(2)；30；35 质；稀盐酸的化学5＋3 性质 氢氧化钙、稀硫2011 选择、探究 7；35(1) 酸、碳酸钠的相互2＋2 反应；盐酸的性质 酸的用途；硫酸的2010 填空、探究 29(3)；35 化学性质；氢氧化2＋4 钠的化学性质 盐酸与氢氧化钠反2009 填空、探究 30(1)；36(1) 应；稀盐酸的化学2＋2 性质 常见的酸和碱是河北中考的必考内容，各种题型都有涉及，考查内容主要是：①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学性质；③酸和碱的用途。其中用途与生活中具体问题联系起来考查，化学性质则与二氧化碳、金属、盐的化学性质联系起来考查。预计2017年，在填空题、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。
河北8年中考真题演练
酸的性质和用途
1．(2016河北中考31题4分)A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
1
(1)G的化学式为__H2__。
(2)E的一种用途是__制作铜导线__。
(3)反应④的基本反应类型为__复分解反应__。
(4)反应③的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 2．(2015河北中考3题2分)如图所示实验操作正确的是( D )
,A.收集氧气) ,B.测溶液pH)
,C.取用液体) ,D.稀释浓硫酸)
3．[2010河北29(3)题2分]生产、生活中处处有化学。用盐酸除去铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
4．[2015河北中考35(2)题1分]用什么洗掉MnO2?
MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是__都是金属氧化物__。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
碱的性质和用途
5．[2010河北中考35(4)题1分]小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：__氢氧化钠易与空气中的CO2反应而变质__。
6．(2012河北中考28题)如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应，使烧瓶内气压__减小__，该反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
中考考点清单
酸、碱与酸碱指示剂的作用(2012、2014年考查)
2
酸性 碱性 中性 __变红__色 __变蓝__色 __紫__色 __无__色 无色酚酞 __变红__色 __不变__色 (不变色) 【特别提醒】指示剂遇到酸碱变色，是指示剂在变色。指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。
常见的酸(高频考点)
1．酸的特性和用途 特性 浓盐酸 挥发性：打开瓶口，出现白雾 原因：挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴 浓硫酸 吸水性：敞口放置一段时间浓硫酸的质量增加。原因：吸收空气中水蒸气。脱水性(强烈腐蚀性)：有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳 紫色石蕊 用来除铁锈，人体胃液中含有盐酸，用常用作干燥剂，工业用来除铁锈 来消化食物 变化 敞口放置质量变小，浓度变小 敞口放置质量变大，浓度变小 稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁注入__水__里，并不断搅拌，切不可将__水__倒入__浓硫酸__里。原因：如果将水倒入浓硫酸中，由于水的稀释 密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四周飞溅造成危险。(2009、2011年考查) 【特别提醒】①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存；②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．酸的化学性质(必考点)
化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 与酸碱指示 紫色石蕊溶液__变红色__ 剂的作用 无色酚酞__不变色__ 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 与活泼金属 Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑ 的反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (高频考点) Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2__↑ (置换反应) Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 酸＋金属氧化物―→盐＋水 与金属氧化 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈) 物的反应 Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除铁锈) (复分解反应) CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__ CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__ 酸＋碱―→盐＋水 与碱反应 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ (复分解反应) 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 与盐反应 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 用途
3
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ ＋【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。
常见的碱(2012、2014年考查)
1．碱的性质和用途 常见的碱 俗名 续表 常见的碱 溶解性 吸水性 腐蚀性 保存及 原因 氢氧化钠 氢氧化钙 熟石灰、 __消石灰__ 氢氧化钙 __微溶于__水 微弱的 腐蚀性 (复分解反应) 火碱、__烧碱__、__苛性钠__ 氢氧化钠 __易溶于__水，溶解时放出大量的热 吸收空气中的水蒸气而潮解 有强烈的腐蚀性 密封保存，易吸收空气中水分而潮密封保存，易与空气中的二氧化碳解，易与空气中的二氧化碳反应而反应而变质 变质 作某些气体的干燥剂，重要的化工建筑材料，配制农药波尔多液，改用途 原料，用于肥皂、石油、造纸、纺良酸性土壤 织和印染等工艺，可去除油污 【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心不能长时间接触。
2．常见碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2 与酸碱指示 紫色石蕊溶液变蓝 剂的作用 无色酚酞溶液变红 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__ 与非金属氧 Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于检验化物的反应 CO2) 2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__ 与酸反应 碱＋酸―→盐＋水 (中和反应 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ 属于复分解 Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 反应) 碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱 与盐反应 2NaOH＋CuSO4===__Na2SO4＋Cu(OH)2↓__ (复分解反应) Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH__ 【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
－
③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH 3．实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (1)氢氧化钠变质的探究
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①变质原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠反应的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓__或__Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。
归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究 ①变质原因
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②检验Ca(OH)2是否变质
a．分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[(或Ca(OH)2固体溶于水后)]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
b．方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
c．探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品溶于水[(或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液)]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。
分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
d．联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
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中考命题研究（河北专版）中考化学总复习模块一身边的化学物质课时7常见的酸和碱试题
