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《化学用语》专题复习
一、基础知识梳理。具体要求：
1、熟记常见元素的名称及符号:牢记课本上册——P75、P83、P154；
2、元素符号表示的意义：a)___________________________；b)___________________________。（注：当元素符号前有系数时，就失去了________意义。如2H表示____________________）
3、化学式的意义：a）宏观的意义：表示_____________________________________________。 b)微观的意义：表示_______________________ ________________________。 c)量的意义：表示_________________________________ ______________。 如果物质由分子构成（如H2、O2、N2、HCl、H2O、CO2等），则表示___________________。
4、元素符号周围数字表示的意义：如
系数a表示：___________________ ___________________________ 角码b表示：________________________________ _________ m?a b±n表示：_____________________ ________________ __________
(n____m) m±表示：_________________________________ __________________
X 5、熟记常见元素及原子团的化合价：正价元素的口诀______、______、______、______为正一；正二______、-______、______与______；铜______、______，铁______、______；______铝，______硅；_____、_____碳。负价元素有_____、_____为负一；_____、______为负二。 原子团的化合价 原子团中加点元素化合价 原子团符号 原子团名称 NH4 ． OH ． NO3 ． CO3 ． SO4 ． MnO4 ． HCO3 ．
6、根据化合价书写化合物的化学式（交叉化简法）；根据化合价原则（___________________）来判断化学式的正误或计算某元素的化合价。
7、化学方程式①书写原则a)___________________________b)________________________。 ②意义：质的意义___________________ __________________。 量的意义____________________ _______。 微的意义___________________ ________。 8、物质结构初步知识： 核外电子排 ①原子量 中子 原子 布规律 ⑥ 质子 原子核 核外电子 最外层电子 化合价 ② ③ ④ ⑤ 元素的种类 微粒（原子、离子）种类 元素的化学性质 化合物的形成过程 ①原子的质量主要由_________和_________决定（或集中在_________上面）； ②元素的种类决定于元素的_________________或_________________； ③确定某种微粒是原子还是离子，依据___________和____________。如：
a)若质子数 > 核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等； b)若质子数 = 核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等；
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c)若质子数 < 核外电子数，为_________如_________、_________、________、_______等。 ④元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的__________________________；例如： 元素的种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 结构是否稳定 元素的化学性质 ⑤元素的化学性质又决定了化合物的形成过程（如NaCl、HCl的形成过程，会叙述） 典型题析
例1：用分子、原子、离子、中子、质子、电子等概念填充下列空格。
构成物质的微粒有______、______或______；构成原子的基本微粒有______、______和______。普通的氢原子是由1个______和1个______构成的；水是由水______构成，每个水______是由2个氢______和1个氧______构成的，能保持水的化学性质的微粒是水____，电解水过程中的最小微粒是氢______和氧______；铁由铁______直接构成的，汞的化学性质是由汞______保持；氯化钠则是由氯______和钠______构成的。由此可见：金属（如Cu、Fe）、稀有气体（如He、Ne、Ar）等物质由______直接构成；而碱（如NaOH）、盐（如NaCl）等物质是由______和______构成的；而非金属气态单质（如O2）、非金属氧化物（如H2O、CO2）、酸（如H2SO4）是由______构成的。
1、完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （3）加热高锰酸钾制氧气_____________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） （7）电解水 （ ） （8）双氧水与二氧化锰混合制氧气 （ ） （9）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气 （ ） （10）硫酸铜溶液与铁混合 （ ） 2、配平下列化学方程式：
AlCl3 + NaOH — Al（OH）3 + NaCl C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
Fe + O2 点燃 Fe3O4
Fe2O3 + CO CH4 + O2
点燃
高温
Fe + CO2
CO2 + H2O
C3H8 + O2
点燃
CO2 + H2O
点燃 C + S + KNO3 N2 ↑+ CO2 ↑+ K2S
3、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2， 另一瓶为H2S，将两瓶气体口对口放置，
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抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答：
1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________
4、市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C4H10）。丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气。写出丁烷完全燃烧的化学方程式
1、（甘肃兰州）某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为 （ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
2、（湖北黄冈）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为： （ ） A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：17 3、（06吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ ”内的物质是（ ） A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3
4、（江苏扬州）根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3
5、（荆州）已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为 （ ）
A.N2H4 B.N2
C.N2O D.N2O4
6、（上海）根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为 （ ）
A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5
7、（四川眉山）2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为 （ ） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
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初三化学《化学用语》专题复习
