北京市朝阳区2017~2024学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分 （选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 ．．
A． B． C． D． 臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶 2．下列变化中，气体被还原的是
A．NH3使CuO固体变为红色 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色
3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl的浓度 4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol OH含有的电子数目为10NA B．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
－
+
－
D．1L 1 mol·L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为NA 5．下列解释事实的化学用语不正确的是 ．．．
A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH=== ClO+Cl+H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OC．明矾可用于净水：Al＋3H2O
3+
－
－
－
-12－
H2CO3H+HCO3
+
+－
Al(OH)3（胶体）+ 3H
+
－
2+
D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ 2NO3=== 3Fe+ 2NO↑ + 4H2O 6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：X>Y>Z B．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4
C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料 D．常在过渡元素中寻找催化剂
7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2 B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2 C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2 D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O 8．下列实验事实不能得出相应结论的是 ．．
选项 实验事实 实验结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 A． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 Pt Pt
B． 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，Na2SO3溶液中存在水解平衡 生成白色沉淀，红色褪去 C． 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中含有NH4 + D． 相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 9．在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为： 2MnO4＋16H＋5Na2O2 === 2Mn＋5O2↑＋8H2O＋10Na。下列说法正确的是 A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液 B．O2是还原产物，Mn是氧化产物
C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D．此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e 10．两种由正丁烷（C4H10）催化脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g) === C4H8(g) +H2(g) ?H1 =＋123 kJ?mol ② C4H10(g) +1/2O2(g) === C4H8(g) +H2O(g) ?H2 =－119 kJ?mol 下列说法不正确的是 ．．．
A．①中有极性键断裂，同时有非极性键生成 B．①中使用不同的催化剂，?H1不变 C．②中反应物总能量低于生成物总能量
D．1mol C4H10(g) 完全燃烧释放的能量大于119 kJ 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出 B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深
-1-1
－
2＋
?
＋
2＋
＋
C．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 D．可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
12．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是 ．．．
A．陶瓷片允许Li通过，不允许水分子通过 B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为：Li + e === Li
+
?
+
D．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连 13．已知：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ?H =－49.0 kJ?mol。某温度下，
-1
在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2(g)、CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) = 0.075 mol?L?min B．此温度下，该反应的平衡常数为0.225
C．缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率
-1
-1
D．欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法
14．向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 ．．．
实验 Ⅰ Ⅱ 实验现象 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe+ ClO+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl+4H B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO+ H=== HClO C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2O
－
－
+
2+
－
－
+
HClO + OH
－
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第二部分 （非选择题 共58分）
15．（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号 ① ② ③ 请回答：
（1）①中所得混合溶液，由水电离出的c(H)＝______ mol·L。 （2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）①、③所用氨水中的
16．（8分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）。
：① ③（填“>”“<”或“＝”）。
＋
-1
氨水浓度/mol·L 0.1 -1盐酸浓度/mol·L 0.1 0.2 0.1 -1混合溶液pH pH＝5 pH＝7 pH＞7 c 0.2
（1）操作Ⅰ、Ⅱ为 。
（2）“碱溶”过程中，Al2O3溶解的离子方程式为 。 （3）溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为 。
（4）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是 。
（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开K2，加
入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1，通入N2一段时间。
① 实验中需要测定的数据是 。
② 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高， 请提出改进方法：______。
2024年-2024年学年度北京市朝阳区高三年级第一学期期中化学试题和答案解析
