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初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全 - 图文

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一、 化学式书写

1、化合物 阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- 分 O2- 阳离子 氢氧根 硝酸根 氯离子 硫酸根 碳酸根 类 氧离子 H+ H2O HNO3、↑ HCl、↑ H2SO4 H2CO3、↑ → H2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 酸 水 NH4+ NH4·H2ONH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 ↓ _ ↑ 盐 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 _ K+ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O 钾离子 氢氧化硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 钾 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 钠离子 氢氧化硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 钠 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4↓ BaCO3↓ BaO 钡离子 氢氧化硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 钡 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3↓ CaO 钙离子 氢氧化硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 钙 Mg2+ Mg(OH)2Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO ↓ 镁离子 氢氧化硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 镁 Mn2+ Mn(OH)2Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3↓ MnO ↓ 锰离子 氢氧化硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 锰 Zn2+ Zn(OH)2Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3↓ ZnO ↓ 锌离子 氢氧化硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 锌 Al3+ Al(OH)3Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 _ Al2O3 ↓ 铝离子 氢氧化硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 _ 氧化铝 铝 Cu2+ Cu(OH)2Cu CuCl2 CuSO4 CuCO3↓ CuO ↓ (NO3)2 铜离子 氢氧化硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 铜 Fe2+ Fe(OH)2Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3↓ FeO ↓ 亚铁离子 氢氧化硝酸亚氯化亚硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 铁 铁 亚铁 Fe3+ Fe(OH)3Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 _ Fe2O3 ↓ 铁离子 氢氧化硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 _ 氧化铁 铁 Ag+ _ AgNO3 AgCl Ag2SO4微 Ag2CO3↓ Ag2O ↓ 银离子 _ 硝酸银 氯化硫酸银 碳酸银 氧化银 银 分类 碱 →盐 氧化物 (注:表中“↑”表示挥发性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“_”表示物质不存在或遇到水就会分解了,其余的全是易溶于水。) 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 属钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 单Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 质 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 2 、单质 金属氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 单P S C Si B 质 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙 二、 化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O点燃或Δ22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信

号弹

2. 2Hg+O点燃或Δ22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O点燃或Δ22Al2O3 银白金属变为白色固体

4. 3Fe+2O点燃2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 8. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9. CH点燃4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝

的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室

制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H通电 2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜

绿加热

15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳

酸氢铵长期暴露空气中会消失

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气

的还原性

21. 2Na+ClΔ或点燃22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实

24. 2C +O点燃22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O点燃22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼

金属

27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe高温

3O4+2C

3Fe + 2CO2↑ 冶炼金

属 28. C + CO2

高温

2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢

形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO高温3 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验

室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫

灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫

灭火器原理

39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金

40. Fe高温2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O点燃22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反

应)

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全 - 图文

一、化学式书写1、化合物阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-分O2-阳离子氢氧根硝酸根氯离子硫酸根碳酸根类氧离子H+H2OHNO3、↑HCl、↑H2SO4H2CO3、↑→H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸酸水NH4+NH4·H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3↓
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